Reação De Cobre

William da Silvia Cardoso Nome: João Gilberto Lima Código:1216124 Reações redox e Transferência de elétrons São Luís Novembro-2013 1-INTRODUÇÃO Oxidação e redução ocorrem juntas na mesma reação química. Esse fenômeno recebe o nome de Reação redox ou Óxido-redução. Óxido-redução são reações que transferem elétrons entre substâncias fazendo com que o número de oxidação (nox) de uma substância aumente enquanto o nox de outra substância diminui. Esse…

II Turma: P01 Título: Do cobre ao cobre 1 Objetivos: 1.1 Observar e estudar as propriedades do cobre. 2 Introdução: Cobre elemento químico de símbolo Cu, encontra-se no estado sólido em temperatura ambiente. Classificado como metal de transição, pertence ao grupo 11 (1B) da Classificação Periódica dos Elementos. Tem uma com avermelhada, é maleável e dúctil, é bom condutor de calor e eletricidade. Somente a prata conduz eletricidade melhor do que o cobre. É…

bacharelado e licenciatura EXPERIMENTO 5: O ciclo do cobre 1. DESCRIÇÃO DO PROCEDIMENTO - Primeiramente pesamos na balança analítica o fio de cobre fornecido pelo professor. De tal modo que o valor encontrado foi de 0, 513 g. - Transferimos nosso fio de cobre para um béquer de 250 mL, onde adicionamos 4,0 mL de HNO3 concentrado, retirado da bureta. Procedimento feito na capela número1. (Imagem nº 1 em anexos) - Desse modo, observamos a reação. - Para o procedimento não demorar…

reações que ocorrem nos dois sentidos. Dentro dessas baterias, os reagentes são consumidos, gerando corrente elétrica para o funcionamento do celular, por exemplo. Quando a recarregamos, precisamos ligá-la a uma fonte de eletricidade para que a reação reversa ocorra, regenerando os reagentes necessários ao seu funcionamento. Assim, podemos utilizá-las novamente para a produção de energia. A invenção da pilha foi muito importante para a sociedade. Você já imaginou como as baterias são…

Ciclo do Cobre Técnicas Laboratoriais Objetivos * Reatividade de um elemento metálico; * Exploração da química do Cobre; * Reacções de oxidação-redução; * Reações acido-base; * Reações de precipitação Fundamento teórica O elemento de transição cobre é um metal de coloração vermelha discretamente amarelada, com um brilho levemente opaco de aspecto agradável, está localizado no grupo I-B da tabela periódica, de ponto de fusão de 1038°C, ponto de

PONTA GROSSA 2014 Aula Pratica – EVIDENCIA DA OCORRENCIA DE UMA REAÇÃO QUIMICA ANALITICA Trabalho solicitado pela proª Daniele Nascimento. Realizado pelos alunos Daniel Margraff, nº13, Eliezer Martins, nº 15, Iury Gabriel Jantara, nº20, Karine de Oliveira de Souza, nº26 e Reinaldo Dias de Oliveira, nº37 PONTA GROSSA 2014 TEMA Prática sobre a Evidência da Ocorrencia de uma Reação Química. OBJETIVO Verificar os indícios de reação química; identificar as diferenças entre os tipos…

Oxirredução Potencial da Reação de Cobre com CuSO4 E° = 0,34-0,34 = 0, a reação está em equilíbrio, já que a energia de Gibbs será nula; Potencial da Reação do KI com NaClO E° = 1,36-0,54 = 0,82, como o potencial é positivo a reação é espontânea, já que a energia de Gibbs será negativa; Potencial da Reação do Cobre com a AgNO3 E° = 0,80 – 0,52= 0,28, como o potencial é positivo a reação é espontânea, já que a energia de Gibbs será negativa; Potencial da Reação do KMnO4 e H2O2 E° = 1,51

comumente empregados na construção de edifícios – alumínio, cobre, ferro e zinco, buscou-se conhecer as reações envolvidas na sua oxirredução (ou redox), e também o resultado do processo. MATERIAL UTILIZADO 02 pedaços pequenos em forma de tiras de alumínio, cobre, zinco e uma pequena quantidade de lã de aço (ferro); 08 copos de Becher de até 50ml 4 porções de 10 ml de ácido clorídrico (HCl); 3 porções de 10ml de sulfato de cobre (CuSO4) 1 porção de 10ml de sulfato de…

potencial-padrão da pilha (), R é a constante dos gases perfeitos, T é a temperatura absoluta em Kelvin, n é o número de eletrões transferidos, F é a carga elétrica de um mol de eletrões e Q é o quociente de reação. Pelos valores de potencial-padrão do cobre e do zinco, o oxidante mais forte é o cobre sólido (cátodo) e o redutor mais forte é o ião Pb2+ (ânodo). Assim, nesta pilha ocorrerão as seguintes reações: Semirreação de oxidação: Semirreação de redução: Equação global redox:…

Equação da reação 1: Mg(s) + CuSO4(aq) → MgSO4(aq) + Cu(s) (Magnésio) + (Sulfato de cobre II) → (Sulfato de magnésio) + (Cobre) Espécie oxidada: Mg(s) Espécie oxidante: Cu2+(aq) Espécie reduzida: Cu2+(aq) Espécie redutora: Mg(s) Equação da reação 2: Mg(s) + Pb(NO3)2(aq) → Mg(NO3)2(aq) + Pb(s) (Magnésio) + (Nitrato plumboso) → (Nitrato de magnésio) + (Chumbo) Espécie oxidada: Mg(s) Espécie oxidante: Pb2+(aq) Espécie reduzida: Pb2+(aq) Espécie redutora: Mg(s) Equação da…