discussão de resultados - introdução à oxidação-redução

3º Trabalho
INTRODUÇÃO À OXIDAÇÃO – REDUÇÃO

Estudo Prévio

Potenciais normais de redução das espécies envolvidas no trabalho laboratorial

Cálculo do valor de diferença de potencial para a pilha construída na parte B

Nesta equação, é o potencial-padrão da pilha (), R é a constante dos gases perfeitos, T é a temperatura absoluta em Kelvin, n é o número de eletrões transferidos, F é a carga elétrica de um mol de eletrões e Q é o quociente de reação.
Pelos valores de potencial-padrão do cobre e do zinco, o oxidante mais forte é o cobre sólido (cátodo) e o redutor mais forte é o ião Pb2+ (ânodo).
Assim, nesta pilha ocorrerão as seguintes reações:
Semirreação de oxidação:
Semirreação de redução:
Equação global redox:
Logo, a equação de Nernst, para esta pilha, toma a forma:

Como as concentrações das espécies Pb2+ e Cu2+ são iguais e log(1)=0, então a diferença de potencial da pilha é igual ao seu potencial-padrão:

Tratamento de Resultados

1. Interprete as observações e escreva as equações que traduzem as reações de oxidação-
-redução envolvidas.

Parte A
Tabela I: Ocorrência ou não de reações

Observações:
Nas situações em que ocorreu uma reação na presença de iões Cu2+, verificou-se que a cor da solução, inicialmente azul, mudou para verde.
Na restante situação onde também ocorreu uma reação, verificou-se o escurecimento da placa de zinco, sendo esta a reação mais notória das três.
Relativamente aos ensaios onde não houve uma reação, é importante ter em consideração que o valor do potencial-padrão do par oxidante/redutor Cu2+/Cu é superior aos potenciais-padrão do zinco e do chumbo. O cobre é portanto o oxidante mais forte e o zinco é o redutor mais forte (pois o seu potencial padrão é o mais baixo). Logo, o cobre, na presença de chumbo ou zinco, vai reduzir-se, oxidando as outras espécies. Por sua vez, o chumbo, quando na presença de zinco, vai reduzir-se, oxidando o zinco.
Em relação à placa