Quimica geral

FORTALEZA
2014
SUMÁRIO

1.INTRODUÇÃO 3

2.OBJETIVOS 4

3.MATERIAIS 5

4.METODOLOGIA 6

4.1 Verificação da espontaneidade de reações químicas 6
4.2 Processos eletrolíticos 6
4.3 Estudo da pilha de Daniell 7
4.4 Estudo da corrosão 8
5. CONCLUSÃO 9
6. .BIBLIOGAFIA 10

1.INTRODUÇÃO Em uma mesma reação química ocorrem simultaneamente a redução e a oxidação, sempre quando isso ocorre, há uma transferência de elétrons entre essas substâncias, fazendo com que o nível de oxidação de umas dessas substâncias aumente enquanto a outra diminua. Esse tipo de processo é denominado de Reação redox e que não é considerada uma ligação iônica - quando há uma transferências de elétrons de uma substância a outra – e sim como uma redução e uma oxidação. Podemos afirmar que na reação, quando uma substâncias perde elétrons e sofre oxidação é chamada de agente redutor e a outra que sofre redução e ganha elétrons é chamada de agente oxidante. Quando esse processo químico ocorre de forma espontânea e que entre dois pólos produz uma corrente elétrica, recebe o nome de pilha ou bateria. O contrário disso , ou seja, quando não ocorre uma reação espontânea e é preciso uma corrente elétrica fora da reação, recebe-se o nome de eletrólise.

Em uma galvânica por exemplo, que é uma célula em que a reação química espontânea é usada para gerar energia elétrica. Nela , a oxidação ocorre em um eletrodo e a substância perde elétrons para o eletrodo. Já a redução ocorre no outro eletrodo e a substância sofre redução coleta elétrons do eletrodo.

2. OBJETIVOS - Analisar e identificar transferência de elétrons espontâneos ou não espontâneos
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