Apresentação - Pilha de Daniel

Química Geral Experimental

Helen Beatriz Ferreira
Isadora Martini Coelho
Joel Evandro Zibordi
Wu Chun Na

Turma A4 - 2o semestre 2011

Introdução
Uma pilha eletroquímica converte energia química em energia elétrica, e nela ocorre uma reação de oxido-redução espontânea. Na Pilha de Daniell:
• Uma Barra de Zinco é mergulhada em uma solução de Sulfato de
Zinco (ZnSO4) e uma Barra de Cobre é mergulhada em uma solução de
Sulfato de Cobre (CuSO4).
• Uma Ponte Salina une as duas soluções e permite que os íons passem de uma solução para outra.
• O conjunto eletrodo + solução é chamado de semipilha.
• A pilha é a reunião de duas semipilhas.

Introdução

Introdução
O Zinco é mais reativo do que o Cobre, por isso perde elétrons mais facilmente, ou seja, o eletrodo de Zinco sofre oxidação.

Zno → Zn2+ + 2ePólo Negativo:
• Eletrodo em que ocorre oxidação é denominado anodo.
A barra de Zinco diminui de massa, ou seja, sofre corrosão.
Assim, os átomos de zinco se transformam em íons e passam para solução.

Introdução
O íon do metal menos reativo sofre redução, ou seja, recebe os elétrons que vieram do anodo pelo circuito externo.

Cu2+ + 2e- → Cuo
Pólo Positivo:
• Eletrodo em que ocorre redução é chamado de catodo.

A barra de cobre aumenta de massa, pois os íons Cu2+ da solução se transformam em átomos de cobre que se depositam no catodo.
• Sentido dos elétrons: do anodo para o catodo.
• Sentido da corrente elétrica: do catodo para o anodo.

Introdução
É a soma das equações das semirreações que ocorrem no anodo e no catodo, sendo:
Catodo (redução)

Cu2+ + 2e- → Cuo

Anodo (oxidação)

Zno → Zn2+ + 2e-

Reação Global

Cu2+ + Zno → Cuo + Zn2+

• DIAGRAMA DA PILHA:
*anodo
*catodo

Zn(s)/ Zn2+(aq)|| Cu2+(aq)/Cu(s)

Introdução
A Placa Porosa tem a função de neutralizar a solução, assim íons
SO42- saem do compartimento onde está a placa de cobre e vão para o compartimento onde está a placa de zinco, sem acréscimo de íons positivos. Da mesma forma íons Zn2+ saem de onde está a