Relatório reação do cobre

FACULDADE PITÁGORAS CURSO: ENGENHARIA CIVIL(NOT) TURMA: 6726720132B DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL Adriana Ana Luíza Atiane Cassiane Izabela Jéssica Thalita RELATÓRIO QUÍMICA GERAL: REAÇÕES DO COBRE SÃO LUÍS-2013 Adriana Ana Luíz Atiane Cassiane Izabela Jéssica Thalita RELATÓRIO QUÍMICA GERAL:REAÇÕES DO COBRE Atividade avaliativa: Relatório de aprendizagem no laboratório de química apresentado ao curso Engenharia Civil da Faculdade Pitágoras, disciplina Química Geral. SÃO LUÍS-2013 TÍTULO: REAÇÕES DO COBRE INTRODUÇÃO: Solução é o nome dado pelos químicos para qualquer mistura homogênea. Grande parcela dos métodos de análise química passa pelo preparo de soluções. Por isso, é fundamental ficar a par dos diversos modos de expressar a concentração das soluções, saber trabalhar corretamente com a balança analítica e com as vidrarias utilizadas no preparo e fazer os cálculos necessários. As soluções se diferenciam inicialmente segundo a relação existente entre a quantidade de solvente quanto insaturadas, saturadas e supersaturadas. E ainda é comum, classificá-las em diluídas ou concentradas, considerando a proporção entre soluto e solvente. Um método que nos informa dados de quantidade de uma substância desconhecida a partir de uma substância conhecida é chamado titulação . Ela pode ser do tipo ácido-base, mas também existem outros tipos como a…

as experiências podemos observar alguns pontos. Ao misturar cobre ao sulfato de cobre não ocorre reação nenhuma. Em seguida observamos que a reação entre sulfato de cobre e magnésio ocorreu, pois teve efervescência e formação de um liquido branco com partícula avermelhadas, sendo o metal (Mg) decomposto. Isso aconteceu porque o magnésio é mais reativo que o cobre, formando sulfato de magnésio. Mg + CuSO4 -> MgSO4 + Cu. Na mistura entre sulfato de cobre e zinco ouve reação o que gerou…

2 - Um ciclo de cobre Problema Será possível reciclar uma substância usando processos químicos com rendimento de 100%? Objetivos Esta atividade experimental foi realizada com o objetivo de: ● verificar se é possível reciclar uma substância usando processos químicos com rendimento de 100%; ● reconhecer as diferentes alterações verificadas no sistema reacional e que permitirão confirmar a ocorrência de reação química: formação de precipitado, libertação de gás, mudança de cor,…

ciclo do cobre 5.1. Objetivos do experimento Realização e observação do ciclo do cobre, que envolve reações como ácido-base, oxirredução, decomposição e precipitação. Tanto o reagente inicial quanto o produto final é o cobre, formando uma sequência de reações que forma um ciclo fechado. 5.2. Procedimento Primeiramente, pesamos 0,481g de cobre em forma de fio. Transferimos o cobre sólido para um béquer de 250 mL e adicionamos 4,0 mL de HNO3, ocorrendo a reação: Cu(s) + 4HNO3(aq) …

apresentou coloração amarelo escuro, devido ser uma reação endotérmica, o equilíbrio de deslocou para a esquerda. O Tubo mergulhado no béquer contendo gelo apresentou uma nuance de coloração mais clara, reação exotérmica, com equilíbrio deslocado para a direita. EXPERIMENTO 2 Tubo de ensaio 1: coloração mais clara. Tubo de ensaio 2: coloração mais clara que o tubo 1, indicação de que a reação teve seu equilíbrio deslocado para a esquerda. Tubo de ensaio 3: coloração mais escura,…

experimento: raspas de sódio (Na), cobre (Cu), ferro (Fe), alumínio (Al), magnésio (Mg) e zinco (Zn). Soluções: 6 mol/L de ácido clorídrico (HCl), ácido nítrico (HNO3) a 50% , 2 mL de sulfato de cobre (CuSO4), de sulfato de zinco (ZnSO4), de sulfato de magnésio (MgSO4), de cloreto de sódio (NaCl) e de nitrato de prata (AgNO3). 20 gotas de iodeto de potássio (KI), de ácido sulfúrico (H2SO4), de água oxigenada (H2O2), de ciclohexano (C6H12). 40 gotas de permanganato de potássio (KMnO4).…

ciclo do cobre 5.1. Objetivos do experimento Realização e observação do ciclo do cobre, que envolve reações como ácido-base, oxirredução, decomposição e precipitação. Tanto o reagente inicial quanto o produto final é o cobre, formando uma sequência de reações que forma um ciclo fechado. 5.2. Procedimento Primeiramente, pesamos 0,481g de cobre em forma de fio. Transferimos o cobre sólido para um béquer de 250 mL e adicionamos 4,0 mL de HNO3, ocorrendo a reação: Cu(s) + 4HNO3(aq)…

reatividade de um metal a capacidade que ele possui para deslocar outro em uma reação de deslocamento. As reações de deslocamento, nas quais um elemento A desloca um elemento B, podem ser previstas segundo a série eletroquímica. A série eletroquímica dos metais, escala de nobreza ou fila de reatividade química, coloca os elementos em ordem decrescente de reatividade. Quanto mais nobre é o elemento, menos reativo ele é, e vice versa. Assim, metais nobres como o ouro, prata e platina,…

Do cobre ao cobre Turma: Equi -7UNA UNIVAP São José dos Campos 1. INTRODUÇÂO Os metais são materiais de elevada durabilidade, resistência mecânica e facilidade de conformação, sendo muito utilizados em equipamentos, estruturas e embalagens em geral. Quanto à sua composição, os metais são classificados em dois grandes grupos: os ferrosos (compostos basicamente de ferro e aço) e os não-ferrosos. Entre os metais…

P01) ( ) COMPORTAMENTO DO COBRE SÓLIDO (Cu) IMERSO NUMA SOLUÇÃO AQUOSA DE NITRATO DE PRATA (AgNO3) ILHÉUS – BAHIA 2013.2 SUMÁRIO RESUMO O presente trabalho tem como objetivo estudar as reações químicas, particularmente a reação que ocorre quando um fio de cobre (Cu) é imerso em uma solução aquosa de…