Eletroquimica

TRABALHO
ELETROQUÍMICA

INTRODUÇÃO A energia elétrica é uma das fontes que a sociedade moderna depende cada vez mais; necessária para a iluminação, comunicação e lazer entre outros. Ela é obtida através da conversão de energia das usinas hidrelétricas, termelétricas e nucleares; e uma outra alternativa de conversão de energia elétrica é por meio das transformações químicas nas pilhas e baterias. A eletroquímica é a parte da química que estuda a relação entre a energia elétrica e suas transformações química. A pilha faz esses processo através da transferência de elétrons em uma reação de oxirredução e propicia o aparecimento de corrente elétrica através de um condutor, convertendo assim energia química em energia elétrica. A primeira pilha a ser criada foi pelo físico italiano Alessandro Volta que era constituída de placas de zinco e cobre empilhadas alternadamente e separadas por cartões mergulhados em solução de ácido sulfúrico. Já a pilha construída pelo inglês John F.Daniell conhecida mais como pilha de Daniell era formada de uma barra de zinco e outra de cobre unidas por um fio metálico.(SARDELLA, 2005).

OBJETIVO Avaliar a oxidação e redução de diferentes substâncias presentes nas soluções e analisar suas respectivas colorações e estados formados. MATERIAIS E MÉTODOS Inicialmente colocou-se 5,0 ml da solução de sulfato de cobre em um tubo de ensaio, em seguida pegou-se um prego e limpou com uma palha de aço, após estar totalmente limpo mergulhou-se o mesmo na solução. Em um segundo tubo de ensaio colocou-se 5,0 ml da solução de sulfato de ferro e mergulhou-se um pedaço de fio de cobre. No terceiro tubo de ensaio colocou-se 5,0 ml da solução de nitrato de prata , e em seguida introduziu-se um pedaço de fio de cobre. Em um segundo experimento utilizou-se um béquer de 250 ml e colocou-se no mesmo 200 ml de solução de cloreto de sódio, 1,0 ml de fenolftaleína e 2,0 ml da