Reação De Cobre

Metais alcalinos e alcalinos terrosos; Sulfito Insolúveis Metais alcalinos e Disponível em:< http://pt.scribd.com/doc/59406423/TABELA-SOLUBILIDADE>. Tabela 2 – Coloração dos reagentes REAGENTES COR Hidróxido de Sódio Incolor Sulfato de Cobre Verde Azulado Hidróxido de Amônio Incolor Nitrato de Prata II Incolor Iodeto de Potássio II Incolor Nitrato de Prata Marrom Claro SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO

síntese e reações de deslocamento, bem como as de decomposição e dupla troca. Estas, por sua vez, serão analisadas mais a fundo nos experimentos de transmutação do cobre, queima do gás acetileno, chuva de ouro e decomposição da água oxigenada. ANÁLISE DOS EXPERIMENTOS: 1. Transmutação do cobre O zinco dissolve na solução de hidróxido de sódio, formando o Zincato de sódio e hidrogênio: Zn(s) + 2NaOH(aq) + 2H2O(l) → Na2Zn(OH)4(aq) + H2(g) …

INTRODUÇÃO As pilhas são dispositivos que uma reação espontânea de óxido redução produz corrente elétrica. Apor volta de 1836 john Frederick Daniell construiu duas placas de zinco e cobre eram unidos extremamente por um fio condutor e as duas semicelas unidas por uma ponte salina em solução eletrolítica,com duas semicelas separadas . O eletrodo de cobre há o espessamento da lamina e diminuição da cor azul da solução, enquanto que no eletrodo de zinco há a corrosão do zinco. Isto se…

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIAS E TECNOLOGIA DE RONDÔNIA. -IFRO- REAÇÃO DE OXIDORREDUÇÃO PORTO VELHO- 2014 REAÇÃO DE OXIDORREDUÇÃO Trabalho apresentado para a disciplina de Química, orientado pelo professor, da aluna do segundo ano do curso técnico em Edificações, do Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Rondônia – IFRO. PORTO VELHO- 2014 INTRODUÇÃO As reações de oxirredução fazem parte de um ramo da química…

reativo ele é. A série de relatividade também constitui os elementos com sua respectiva capacidade de se oxidar, quanto maior sua relatividade maior é sua capacidade de liberar gás, assim acabando por oxidar-se. Segue abaixo uma representação da reação química de oxidação dos metais: Quanto mais à esquerda da fila de reatividade mais eles se tornam extremamente reativos, à direita, menos reativos e os do meio, mantem uma relatividade moderada. Assim, os metais mais reativos são…

volume 3ml reagindo com magnésio metálico. Ao observar as reações, percebe-se que o ácido sulfúrico (H2SO4) reagiu de forma mais violenta que os demais. Aconteceram fatos como escure rápido, liberou gás, surgiu bolhas e ficou incolor depois te toda a reação. Isso pode ser explicado pelo fato de que este é o ácido mais reativo utilizado nas experiências. Quanto maior a força do ácido, maior a sua reatividade com os metais. A ordem de reatividade dos ácidos utilizados é a seguinte:…

contato. Para isso, foram estabelecidas as condições para a ocorrência de uma reação química. No entanto, essas condições não satisfazem todos os tipos de reações. Para cada tipo de reação química (dentre as 4 acimas apresentadas) são essenciais algumas características para afirmarmos com certeza que a reação ira ocorrer. Para as reações de simples troca o critério utilizado para verificar a ocorrências de uma reação química é chamado de fila de reatividade. A partir dela podemos observar se o

condição em uma reação de oxi-redução ou redox é a transferência de elétrons do agente redutor (espécie que oxidou – doador de elétrons) para o agente oxidante (espécie que reduziu – aceptor de elétrons). O potencial de oxidação ou redução é uma medida quantitativa da tendência em perder ou ganhar elétrons, respectivamente. O potencial é medido em relação ao potencial padrão de hidrogênio, ao qual foi atribuído arbitrariamente o valor de zero Volt. A representação da semi-reação para…

Resumo Este experimento tem a finalidade de observar uma reação de óxido-redução por meio da experiência da pilha de Daniell. As reações de óxido-redução são aquelas em que o Nox de pelo menos uma das espécies envolvidas no processo sofre alteração. Normalmente, uma das espécies sofre oxidação enquanto outra sofre redução. Em um béquer continha aproximadamente 50 mL de solução de sulfato de cobre, onde estava mergulhada uma lâmina de cobre (conjunto que forma um eletrodo). Dentro…

..................................07 1 INTRODUÇÃO As reações de oxi-redução podem gerar corrente elétrica ou precisar desta energia para ocorrerem, quando a reação química gera corrente, ou seja, energia, esta é chamada de pilha ou baterias. Todavia quando para forçar uma reação não espontânea a ocorrer necessita-se de uma corrente elétrica, o processo denomina-se eletrólise. Ao se voltar para a origem destas reações, encontram-se que a eletricidade era…