Reação De Cobre

mesmos. Por fim, pode-se afirmar que os metais com maior raio serão os mais reativos, conseqüentemente, menos nobres. Uma forma de dividir estes metais consiste em classificá-los através da reação com o ácido clorídrico, visto que há liberação de hidrogênio gasoso. Pode-se avaliar a ocorrência deste tipo de reação pelos potenciais de oxidação e redução dos metais. Aqueles cujos potenciais de redução forem elevados terão uma menor tendência a ceder seus elétrons, sendo menos reativos. A…

pilha 2.3 Força eletromotriz 2.3.1Concentração de soluções 2.3.2 Temperatura 2.3.3 Medida de potencial de um eletrodo 2.3.4 Eletrodo padrão de hidrogênio 2.3.5 Medida do potencial de um eletrodo de zinco 2.3.6 Medida do potencial de um eletrodo de cobre 2.4 Equação de Nernst 2.4.1 Aplicaçõe da equação de Nernst 2.4.2 Aplicação da equação de Nernst nas reações anodicas 2.4.3 Aplicação da equação de Nernst nas reações catódicas 2.4.4 Equação de Nernst para meios ácidos não aerados 2.4.5…

................................10 2.3.4 Eletrodo padrão de hidrogênio ................................................10 2.3.5 Medida do potencial de um eletrodo de zinco..........................11 2.3.6 Medida do potencial de um eletrodo de cobre.........................12 2.4 Equação de Nernst......................................................................14 2.4.1 Aplicaçõe da equação de Nernst..............................................15 2.4.2 Aplicação da equação de…

constituídas pelas semipilhas: Mg/MgSO e Cu/CuSO.Sabendo-se que o metal magnésio tem maior tendência de se oxidar que o cobre, podemos dizer que para essa pilha, responda as questões: a) Que metal perde elétrons? b)Que espécie sofre oxidação? c)Que espécie recebe elétrons? d)Que espécie sofre redução? e)Escreva a equação da semi-reação de oxidação. f)Escreva a equação da semi-reação de redução. g)Qual o agente redutor? h)Qual o agente oxidante? i)Qual o sentido de movimento dos…

* Bico de Bunsen * Fósforos * Solução concentrada de ácido clorídrico * Cloreto de estrôncio * Cloreto de cálcio * Cloreto de bário * Cloreto de sódio * Cloreto de Potássio * Sulfato de cobre II 3. Procedimento experimental: Coloque o ácido clorídrico em um tubo de ensaio. Acenda o bico de bunsen e, com o auxílio da pinça de madeira, leve o fio de níquel-cromo ao fogo até que a chama não mude mais de cor. Em seguida passe a

1. INTRODUÇÃO Toda pilha é um dispositivo em que ocorre uma reação espontânea de oxirredução, que gera corrente elétrica. Esses dispositivos receberam esse nome porque a primeira pilha a ser criada foi inventada por Alessandro Volta, no ano de 1800, e era formada por discos de zinco e cobre separados por um algodão embebido em salmoura. Tal conjunto era colocado de forma intercalada, um em cima do outro, empilhando os discos e formando uma grande coluna. Como era uma pilha de discos, começou a

QUÍMICAS Sonia R. de Brito Janielle de O. Caldeira VITÓRIA DA CONQUISTA AGOSTO 2014 1 – INTRODUÇÃO A combinação de algumas substâncias à outras dando origem a novas substâncias é chamada de reação química. Trocando em miúdos, pode-se dizer que reação química é um fenômeno no qual os átomos permanecem intactos, porém as moléculas por eles formadas inicialmente são “desmontadas” e tais átomos são reaproveitados de forma a compor novas moléculas.…

Relatório referente à aula ministrada de química experimental, pelo curso de Engenharia Civil na Universidade Federal do Pará. Pra. Elizabeth. BELÉM JULHO/2014 1. INTRODUÇÃO Aula ministrada de reação química pela Professora Elizabeth, no Laboratório de Química Experimental, na Universidade Federal do Pará. Iniciada com uma breve explicação teórica, os presentes alunos puderam relembrar conceitos de reações químicas que haviam sido…

outro elemento (agente oxidante). Uma classe muito grande de reações ocorre por transferência de elétrons de uma espécie química para outra. O ganho de elétrons é chamado de redução e a sua perda é denominada oxidação; o processo conjunto é chamado de reação de oxirredução. A espécie que fornece elétrons é o agente redutor (ou “redutor”) e a espécie que remove elétrons é o agente oxidante (ou “oxidante”) (SHIVER, D.F; P. W. ATKINS). Reações de oxidação-redução ocorrem continuamente, por…

MATERIAIS E REAGENTES Foram utilizados os seguintes materiais e reagentes: - Bico de Bunsen; - Pinça tenaz; - Vidro de relógio; - Tubo de ensaio; - Termômetro; - Bombril; - Lixa; - Prego; -Água destilada; - Fenolftaleína; - Sulfato de cobre II; - Ácido sulfúrico 10%; - Chapa de zinco; - Hidróxido de sódio 10%; - Tiocianato de amônio; - Bário octa-hidratado. 3. PROCEDIMENTO PRÁTICA Nº 01: Combustão do magnésio a) Acenda o bico de Bunsen e obtenha uma chama azul…