reatividade dos metais

FACULDADE ASSIS GURGACZ
ALEXANDRE GIL
ELISSON MAYER SOUZA
SAULO ANTONIO FILIPPINI
VINICIUS SOARES VIEIRA ALVES

REATIVIDADE DOS METAIS

CASCAVEL
2014
ALEXANDRE GIL
ELISSON MAYER SOUZA
SAULO ANTONIO FILIPPINI
VINICIUS SOARES VIEIRA ALVES

REATIVIDADE DOS METAIS

Relatório apresentado como requisito parcial para obtenção de nota na disciplina de Química Geral do curso de Engenharia de Controle e Automação, na Faculdade Assis Gurgacz.
Prof: Ana Claudia

CASCAVEL
2014
1. INTRODUÇÃO
O experimento tem como objetivo principal observar a ocorrência de reações de deslocamento de elétrons entre ácidos e substâncias metálicas, onde foi comparada a reatividade entre os metais e foram observadas as alterações nas características físicas entre os elementos antes e após o desenvolvimento do experimento.

2. DESENVOLVIMENTO TÉORICO
A reatividade está diretamente relacionada com a capacidade de doar e perder elétrons, e a sua eletropositividade. Quanto mais eletropositivo o metal for mais reativo ele é. A série de relatividade também constitui os elementos com sua respectiva capacidade de se oxidar, quanto maior sua relatividade maior é sua capacidade de liberar gás, assim acabando por oxidar-se.

Segue abaixo uma representação da reação química de oxidação dos metais:

Quanto mais à esquerda da fila de reatividade mais eles se tornam extremamente reativos, à direita, menos reativos e os do meio, mantem uma relatividade moderada. Assim, os metais mais reativos são fortes agentes redutores e tem grande facilidade de oxidar, deslocando os metais menos nobres. O hidrogênio incluído na fila acima, mesmo não sendo um metal, ele separa os elementos que reagem com ácido e liberam hidrogênio e os que não reagem (direita e esquerda respectivamente). Os elementos a esquerda do H, com exceção do Au e Pt, reagem somente com ácidos oxidantes, que possuem