Ensino Médio e Superior

COLÉGIO NOSSA SENHORA AUXILIADORA

REAÇÕES QUÍMICAS
RELATÓRIO DE EXPERIMENTOS

IANA CAROLINE DIAS SOARES; 1º ANO B
Petrolina, 07 de outubro de 2013
ÍNDICE

1 ÍNDICE
2 INTRODUÇÃO
3 ANÁLISE DE EXPERIMENTOS
4 QUESTIONÁRIO PROPOSTO
5 CONCLUSÃO
6 REFERÊNCIAS

INTRODUÇÃO:
O relatório de experimentos tem como objetivo fazer uma análise das reações estudadas e dos fatores que evidenciam a ocorrência das mesmas.
Foram estudadas durante as aulas as reações de síntese e reações de deslocamento, bem como as de decomposição e dupla troca. Estas, por sua vez, serão analisadas mais a fundo nos experimentos de transmutação do cobre, queima do gás acetileno, chuva de ouro e decomposição da água oxigenada.

ANÁLISE DOS EXPERIMENTOS:
1. Transmutação do cobre

O zinco dissolve na solução de hidróxido de sódio, formando o Zincato de sódio e hidrogênio:

Zn(s) + 2NaOH(aq) + 2H2O(l) → Na2Zn(OH)4(aq) + H2(g)

O monóxido e o hidróxido de zinco (presentes na superfície do metal pela ação do ar e da umidade do ar) também reagem em meio alcalino, produzindo o dióxido. O dióxido conseqüentemente complexa em zincato, como descrito acima:

ZnO(s) + 2OH–(aq) → ZnO22-(aq) + H2O(l)
Zn(OH)2(s) + 2OH–(aq) → ZnO22-(aq) + 2H2O(l)

Quando então o cobre é colocado na solução, o zinco adere em sua superfície, tornando-o prateado.
Essa reação envolve o conceito de célula eletroquímica; Os elétrons fluem do cobre ao zinco, e que não ocorre a menos que eles estejam em contato: ou diretamente, ou por um fio condutor.
No eletrodo de zinco:
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e–

Seguindo pela complexação dos íons de zinco: Zn(OH)42–(aq)
No eletrodo de cobre:
Zn(OH)42-(aq) + 2e- → Zn(s) + 4OH-(aq)
*Quando a peça zincada é aquecida, o zinco e o cobre sofrem uma difusão interna, para formar uma liga de latão superficial, possuindo uma coloração muito parecida com a do ouro.
**Latão é