Princípio De Le Chatelier E Equilíbrio Químico

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL NOME: EXPERIÊNCIA Nº 9 – PRINCÍPIO DE LE CHATELIER E EQUILÍBRIO QUÍMICO Florianópolis, 25 de novembro de 2012 Material -5 Tubos de Ensaio -2 Frascos conta-gotas com as soluções de K2Cr2O7 0,10M e K2CrO4 0,10 M -10 Frascosconta-gotas de plásticos para colocar as soluções HCl, NaOH,Ba(NO3)2,CH3COOH,KOH,H2SO4,Ca(OH)2,NH4OH,C2H5OH e HNO3;todas 0,10M. Método A) 1. Pegue 2…

INTRODUÇÃO Em princípio a intenção deste relatório é de analisar e comentar os resultados obtidos a partir dos testes realizados, sendo que o pH pode ser determinado indiretamente pela adição de um indicador de pH na solução em análise. A cor do indicador varia conforme o pH da solução. Os indicadores usados neste experimento foram o azul de bromotimol, vermelho de metila, alaranjado de metila ,fenolftaleina e o indicador universal. A mudança da coloração evidencia o deslocamento…

Universidade Federal do Ceará Centro de Tecnologia Departamento de Engenharia Química Bacharelado em Engenharia Química Química Geral I CINÉTICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO Aluno: Francisco Émerson Ferreira de Macêdo Matrícula: 0338752 Prof.ª: Jeanny da Silva Maciel Fortaleza, outubro de 2011 1. Fundamentação Teórica É de grande importância hoje ter conhecimento sobre a velocidade das reações químicas, tanto em sentido prático como teórico. Praticamente, é necessário conhecer os

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS Equilíbrio Químico DISCIPLINA- Química Geral Experimental – Turma PM4 Prof. Luiz Otávio Amaral Alunos: Isabella Mara de Andrade Ivan Ferreira de Souza das Chagas Natália Regina Araújo Belo Horizonte 1° Semestre de 2015 1 Introdução Equilíbrio químico é a situação do sistema na qual a proporção entre reagentes e produtos que compõem o mesmo, se mantêm constante. Tal situação é possível, pois a maioria das reações químicas se processam…

Transformações Químicas Equilíbrio químico Componente: Larissa Fernandes Mendonça Curso: Química Professor: Dr. Edésio Alcântara Goiânia, 25/11/2014 1. Introdução As reações estudadas em química não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas podem alcançar um equilíbrio, mesmo que isto nem sempre seja evidente. No estado de equilíbrio a razão…

substâncias de indicadores. [1] O Princípio de Le Chatelier Ao aplicar o princípio de Le Chatelier, sabemos que aumentando a concentração do íon hidrogênio o indicador (ácido fraco) assume a forma molecular (não-ionizada). [1] Por outro lado, se a concentração do íon Hidrogênio diminuir o indicador assume a forma ionizada. Assim como os ácidos se ionizam de acordo com sua constante de equilíbrio, os indicadores também possuem a constante de equilíbrio [1]: Equação…

PROFESSOR/MONITOR: Vanessa Baldissarelli – Amanda EXPERIÊNCIA Nº 9 – PRINCÍPIO DE LE CHATELIER E EQUILÍBRIO QUÍMICO 1) Dado o seguinte equilíbrio, responda: 2CrO4 2- => Cr2O72- a) Ao adicionarmos ácido, o que acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação. R: O ácido irá conduzir a reação para a direita formando mais Cr2O7-2, vermelho. 2CrO42- + 2H+ => Cr2O72- + H2O b) Ao adicionarmos base, o que acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação. R:A base irá…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARA CENTRO DE TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA DE TELEINFORMÁTICA CURSO DE GRADUÇÃO EM ENGENHARIA DE TELEINFORMÁTICA NOTURNO RELATÓRIO PRÁTICA DE QUÍMICA – CINÉTICA QUÍMICA E EQUILÍBRIO OUTUBRO 2013 INTRODUÇÃO Segundo Peruzzo e Canto (2010) a rapidez ou velocidade de uma reação é uma grandeza que indica como as quantidades de reagente e produto dessa reação variam com o passar do…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ IFQ – INSTITUTO DE FÍSICA E QUÍMICA EXPERIMENTO 8: Equilíbrio Químico. Guilherme Pimenta Vilela - 34050 Vinicius de Paula Castro - 33336 Disciplina: Química Geral Experimental Turma: QUI017- P3 Professor: Éder do Couto Tavares Itajubá, 28 de maio de 2015. UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ EXPERIMENTO 7: CINÉTICA QUÍMICA. Guilherme Pimenta Vilela Vinicius de Paula Castro Relatório submetido ao prof. Éder, como requisito parcial para aprovação

EQUILIBRIO QUÍMICO Davi José Vasconcelos Fróes1 Começaremos nossa análise com uma pergunta: O que é equilíbrio químico? Existem reações químicas que se realizam simultaneamente em dois sentidos, diretoe inversas. Por isso são chamadas reações reversíveis. Na equação dessas reações, utiliza- A + B → C C → A + B Assim aquecendo-se CaCO3 (s) num tubo fechado, há decomposição do sal com formação de CaO (s) e CO2 (g), mas simultaneamente, o CaO (s) e