Prática 6-físico-química

Indicador: Existem alguns ácidos fracos que possuem uma certa cor quando estão em sua forma molecular e uma cor diferente quando estão na forma ionizada. Isso pode ser muito útil, pois dependendo da cor da solução podemos saber se o ácido está ionizado ou não. [1] Mais do que isso, podemos saber a concentração do íon hidrogênio na solução. Por isso dizemos que esses ácidos fracos são indicadores da concentração do íon hidrogênio. Podemos chamar essas substâncias de indicadores. [1]

O Princípio de Le Chatelier Ao aplicar o princípio de Le Chatelier, sabemos que aumentando a concentração do íon hidrogênio o indicador (ácido fraco) assume a forma molecular (não-ionizada). [1] Por outro lado, se a concentração do íon Hidrogênio diminuir o indicador assume a forma ionizada. Assim como os ácidos se ionizam de acordo com sua constante de equilíbrio, os indicadores também possuem a constante de equilíbrio [1]:
Equação 1:

Através dessa equação 1, podemos calcular a concentração mínima de íons Hidrogênio para surgir a cor "A" na solução. Assim podemos também calcular o pH dessa situação. Geralmente as substâncias indicadores são utilizadas para identificar substâncias ácidas ou básicas. A cor do indicador varia de acordo com o pH da solução. [1]
Equilíbrio Químico:
Importância:
A importância de estudarmos os equilíbrios químicos, conhecendo sua composição e suas concentrações, bem como os fatores externos que os influenciam, está associada a questões econômicas e biológicas, uma vez que o controle do equilíbrio químico afeta o rendimento dos produtos dos processos industriais e as células organizam-se para evitar alcançá-lo. [2]
Os equilíbrios químicos onde todos os reagentes e produtos estão na mesma fase são chamados de equilíbrios homogêneos. Os equilíbrios em sistemas com mais de uma fase são chamados de equilíbrios heterogêneos. [2]
Toda reação química tem tendência de ocorrer espontaneamente até o equilíbrio.