Princípio De Le Chatelier E Equilíbrio Químico

NOMES: TURMA: PROFESSOR/MONITOR: EXPERIÊNCIA Nº 9 – PRINCÍPIO DE LE CHATELIER E EQUILÍBRIO QUÍMICO 1) Dado o seguinte equilíbrio, responda: 2CrO4²- -> Cr2O7²- a) Ao adicionarmos ácido, o que acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação. Ao adicionarmos ácida a reação tendera para direita formando mais Cr2O72-, de coloração alaranjada. 2CrO42- + 2H -> Cr2O72- + H2O b) Ao adicionarmos base, o que acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação. Ao adicionarmos…

UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA - UDESC CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS - CCT CURSO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO E SISTEMAS RELATÓRIO SOBRE EXPERIÊNCIA DE EQUILÍBRIO QUÍMICO xxxxxxxx JOINVILLE - SC 2014 EXPERIÊNCIA DE EQUILÍBRIO QUÍMICO 1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA No estudo das reações químicas podemos observar dois tipos de reações: as irreversíveis e as reversíveis. À medida que nas reações irreversíveis, a reação ocorre em apenas no sentido da formação dos…

Parte C – Equilíbrio Químico Foram acrescentados em quatro tubos de ensaios diferentes uma solução preparada, feita pela adição de 15,0 mL de Fe(NO3)3 e 15,0 mL de KSCN seguido de diluição com água até o volume de 250 mL. • O tubo de ensaio n° 1 foi utilizado para efeito de comparação e controle da cor, apenas contendo às 5,0 mL de solução preparada. • No tubo de ensaio n° 2 foi acrescentada à solução preparada 1,0 mL de Fe(NO3)3. A solução ficou mais vermelha porque o…

O primeiro fator denomina-se entalpia e o segundo, entropia. Estes dois processos juntos dão origem ao equilíbrio químico. O equilíbrio químico é representado por setas inversas: ↔ REAÇÕES REVERSÍVEIS Seja a reação genérica: Onde: V1 e V2 são as velocidades Objetivo Conhecer de forma experimental os principais e básicos conceitos sobre equilíbrio químico em reações químicas. Material utilizado NITRATO DE CHUMBO TIOCINA DE AMONIO CLORETO DE BARIO

no Instituto Federal Do Espírito Santo. Prof. Ms. Rodrigo Perdigão Vitória 2011 Sumário 1. INTRODUÇÃO 3 1.1 Solução Tampão - Definição 3 1.2 Solução Tampão: Equilíbrio e o Princípio de Le Chatelier 3 1.3 pH de uma solução tampão 4 1.4 Capacidade tamponante de uma solução 5 2 Objetivo 6 3 Materiais e Reagentes 6 4 PROCEDIMENTO 7 4.1 PARTE 1 7 4.2 PARTE 2 7 4.3 PARTE 3 8 5 Resultados e Discussão 8 …

Aula 2: Equilíbrio Químico e Produto de Solubilidade. INTRODUÇÃO À proporção que uma reação química vai ocorrendo, as concentrações dos reagentes vão diminuindo até atingir um ponto em que permanecem constantes. Este estado em que as concentrações dos reagentes permanecem constantes é chamado estado de equilíbrio químico. No estado de equilíbrio, observa-se experimentalmente uma relação constante entre as concentrações das espécies em solução, dada pela constante de equilíbrio K. …

FACULDADE MULTIVIX RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE QUÍMICA EXPERIMENTO Nº 06 - 25/04/2014 ESTUDO QUALITATIVO DO EQUILÍBRIO QUÍMICO SÃO MATEUS, 2014 1 INTRODUÇÃO Quando reagentes são misturados em condições favoráveis de pressão e temperatura, a ideia inicial é a de que a reação irá processar-se até um ou mais reagentes acabarem. No entanto, isso nem sempre corresponde à realidade. Seja, por exemplo, a reação entre CO e NO2, em um recipiente fechado mantido a 200 º C: CO (g) +

alcançado um estado de equilíbrio entre as concentrações dos reagentes e dos produtos. Uma reação homogênea em solução pode ser representada através de uma equação química, conforme descrita abaixo: aA + bB → cC + dD, sendo o estado de equilíbrio: Kc = [C]c.[D]d [A]a.[B]b Quando K > 1, o estado de equilíbrio é favorável para o lado direito (produtos); quando K < 1, o estado de equilíbrio é favorável para o lado esquerdo (reagentes). O conhecimento da constante de…

Integrada Tiradentes EQUILÍBRIO QUÍMICO Disciplina: QUIMICA GERAL E INORGÂNICA 1. INTRODUÇÃO. De um modo geral, reações químicas ocorrem até que seja alcançado um estado de equilíbrio entre as concentrações dos reagentes e dos produtos. Uma reação homogênea em solução pode ser representada através de uma equação química, conforme descrita abaixo: aA + bB → cC + dD, sendo o estado de equilíbrio: Kc = [C]c.[D]d [A]a.[B]b Quando K > 1, o estado de equilíbrio é…

Deslocamento de Equilíbrio 1. Objetivos: •Compreender a reversibilidade de uma reação. 2. Fundamentos teóricos: Henri Louis Le Chatelier, cientista francês, enunciou o princípio geral do deslocamento de equilíbrios químicos: Quando uma força atua sobre um sistema em equilíbrio químico, existe um deslocamento de equilíbrios químicos: Esse é o “princípio da fuga entre a força”, de Le Chatelier. A concentração, a pressão e a temperatura são as “forças” que atuam sobre os…