relatorio

FACULDADE MULTIVIX

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE QUÍMICA
EXPERIMENTO Nº 06 - 25/04/2014
ESTUDO QUALITATIVO DO EQUILÍBRIO QUÍMICO

SÃO MATEUS, 2014

1 INTRODUÇÃO

Quando reagentes são misturados em condições favoráveis de pressão e temperatura, a ideia inicial é a de que a reação irá processar-se até um ou mais reagentes acabarem. No entanto, isso nem sempre corresponde à realidade.
Seja, por exemplo, a reação entre CO e NO2, em um recipiente fechado mantido a 200 º C:

CO (g) + NO2 (g)
Incolor

Vermelho castanho intenso

CO2 (g) + NO2 (g)
Incolor

Incolor

Pelas cores apresentadas, concluímos que a cor da mistura inicial é vermelhocastanho intenso e que a mistura final é incolor. Sendo assim, se misturássemos quantidades estequiometricamente exatas de reagentes e a reação fosse até o final, a mistura resultante deveria ser incolor, no entanto não é isso que acontece: a cor que o sistema passa a apresentar é o vermelhocastanho fraco (como se a reação tivesse “parado pelo caminho”. Na reação inversa (onde CO2 e NO2 são os reagentes), o sistema também chega ao mesmo vermelho-castanho fraco. Assim, tão logo a reação quanto sua inversa começa a se processar, chega-se a uma situação não qual as duas reações se contrabalançam e o sistema permanece como se nenhuma reação estivesse ocorrendo; a partir desse instante, as quantidades de reagentes e produtos permanecem inalteradas (se a temperatura permanecer constante), isto é, a reação alcançou o estado de equilíbrio e a reação é chamada de reversível (os reagentes se transformam nos produtos, e estes, à medida que se formam, regeneram os reagentes iniciais) (FELTRE, 2004, p. 181).

Em 1884, o químico francês Henri Le Châtelier postulou que um sistema em equilíbrio mostra uma tendência a compensar os efeitos de influências perturbadoras, tais como variações na temperatura, pressão e concentração. O
Princípio de Le Châlelier é aplicado em qualquer tipo de equilíbrio dinâmico