Equilibrio Químico

UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA - UDESC
CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS - CCT
CURSO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO E SISTEMAS

RELATÓRIO SOBRE EXPERIÊNCIA DE EQUILÍBRIO QUÍMICO

xxxxxxxx

JOINVILLE - SC
2014

EXPERIÊNCIA DE EQUILÍBRIO QUÍMICO

1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

No estudo das reações químicas podemos observar dois tipos de reações: as irreversíveis e as reversíveis. À medida que nas reações irreversíveis, a reação ocorre em apenas no sentido da formação dos produtos, as reversíveis ocorrem em ambos os sentidos, ou seja, a formação de reagentes e produtos é simultânea, e é devido a essa propriedade que existe o estudo do equilíbrio químico (Russell, 1994)
Diferentemente do senso comum, ao atingir o estado de equilíbrio a reação não para de ocorrer, vendo que na química uma reação nunca se encerra (não há reações que consumam todos os reagentes disponíveis), apenas atinge o estado de equilíbrio, embora isso nem sempre seja evidente. Segundo Russell, o equilíbrio químico consiste em dois processos opostos que ocorrem exatamente na mesma velocidade,
(não precisando ter necessariamente as mesmas concentrações de produtos e reagentes), como mostra a figura a seguir:

A velocidade em que uma reação ocorre pode ser definida por (supondo uma reação hipotética: aA+bB ↔cC+dD):
𝑣1 = 𝑘1 [𝐴]𝑎 [𝐵]𝑏 (Reação direta) e (Reação inversa)𝑣2 = 𝑘2 [𝐶]𝑐 [𝐷]𝑑
Com base na lei da velocidade citada acima, podemos definir a constante de equilíbrio da reação, em função da concentração, denominada Kc como:
𝐾𝑐 =

[𝐶]𝑐 [𝐷]𝑑
[𝐴]𝑎 [𝐵]𝑏

No cálculo do equilíbrio não são consideradas as substâncias em estado sólido ou líquido puro, pois ambas assumem valor 1. Além disso, as concentrações devem ser em mol/L.
Outra forma de encontrar a constante de equilibrio é através da pressão parcial dos elementos participantes (normalmente em atmosferas). Nesse caso a constante denomina-se Kp. Por se tratar de pressão, só é usada quando