Princípio De Le Chatelier E Equilíbrio Químico

1. Introdução Na aula 8 os experimentos são referentes a discussão sobre equilíbrios químicos. Equilíbrio entre um sólido e um líquido, equilíbrio entre dois líquidos e o princípio de Le Chatelier. Além de ser interessante como ciência fundamental, o estudo do equilíbrio de fases ajuda a minimizar os custos das indústrias de processos (químicas, de alimentos e farmacêuticas), onde os processos de separação juntamente com os reatores são responsáveis pela viabilidade ou não da fabricação de um

sadsadsafdsfasssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssss- sssssssssEQUILÍBRIOS IÔNICOS EM SOLUÇÃO AQUOSA LEANDRO DE O. LEAL BIANCA MOLINA FRANCIELE SIMÕES MARCOS MONDECH Presidente Prudente, 06 de setembro de 2011 EQUILÍBRIOS IÔNICOS EM SOLUÇÃO AQUOSA Relatório apresentado à Professora Ana Maria Pires da disciplina de Química Geral e Experimental II da turma do 1° ano, do curso noturno de Licenciatura Plena em Química. UNESP – Faculdade de Ciências e Tecnologia

diz-se que a reação atingiu o equilíbrio químico. Assim, entende-se que o equilíbrio químico é dinâmico (e não estático), onde as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes após o equilíbrio ser atingido. Essa constante, que também depende da temperatura e pressão do sistema, é chamada de constante do equilíbrio, e é denotada por “K”. Ela indica a “posição” de um equilíbrio químico (se os reagentes ou os produtos são favorecidos no equilíbrio), e para calculá-la…

EQUILÍBRIO QUÍMICO 1 1- Introdução Uma reação química é composta de duas partes separadas por uma flecha, a qual indica o sentido da reação. As espécies químicas denominadas como reagentes ficam à esquerda da flecha e, à direita, ficam os produtos, ou resultado da reação química. Reagentes ‡ Produtos A + B ‡ C + D Quando a reação não se completa e os reagentes e produtos mantêm-se em equilíbrio, utilizam-se duas setas em sentidos contrários ou uma seta dupla para…

fabricação de vernizes. Os ésteres podem ser preparados por diferentes caminhos. Dentre eles o mais simples é a esterificação de Fischer, onde a reação é catalisada por um ácido. “Elas ocorrem muito lentamente na ausência de ácidos fortes, mas atingem o equilíbrio em questão de poucas horas quando um ácido e um álcool são refluxados com uma pequena quantidade de ácido sulfúrico ou ácido clorídrico concentrado.” (SOLOMONS, T.W.G, FRYHLE,C.B, 2006). Este também pode ser utilizado em casos…

EQUILÍBRIO QUÍMICO1 1- Introdução Uma reação química é composta de duas partes separadas por uma flecha, a qual indica o sentido da reação. As espécies químicas denominadas como reagentes ficam à esquerda da flecha e, à direita, ficam os produtos, ou resultado da reação química. Reagentes à Produtos A + B à C + D Quando a reação não se completa e os reagentes e produtos mantêm-se em equilíbrio, utilizam-se duas setas em sentidos contrários ou uma seta dupla para separar as duas…

CIÊNCIAS NATURAIS DISCIPLINA: REAÇÕES QUÍMICAS Equilíbrio Químico Equilíbrio Químico Reação Química: É o processo de mudança ou conversão de uma ou mais substâncias em outras. Quando uma reação química atinge o equilíbrio? Uma reação química atinge o equilíbrio quando as velocidades de consumo dos reagentes e aparecimento dos produtos são iguais. A + B C + D Reação Direta A + B C + D Reação Inversa Equilíbrio Químico As reações inversas são chamadas de…

1. Resumo Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre os reagentes e produtos de uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes A velocidade de uma…

DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO NOME: CAIO BEZERRA DE CASTRO CURSO: QUÍMICA BACHARELADO DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II-PRÁTICA MATRÍCULA: 353946 FORTALEZA 12/11 1. Objetivos Estimar o erro percentual do método visual no cálculo das concentrações do íon FeSCN2+; Definir a constante de equilíbrio (Keq) para a reação: Fe3+(aq) + HSCN(aq)  FSCN2+(aq) + H+(aq), variando as concentrações iniciais dos reagentes; Conferir o princípio de Le Chatelier . 2.…

[pic] Curso: Engenharia Química Relatório do experimento: Estudo do equilíbrio químico Bruno Cecílio Credidio Catarina Oliveira Melo Jéssica Alcântara Aragão Mayllim Lara Sales Brandão Nathana Pimenta Salvador, Bahia Novembro de 2012 Estudo do equilíbrio químico Assinaturas: Bruno Cecílio Credidio ____________________________________________ Catarina Oliveira Melo…