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1. Resumo
Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre os reagentes e produtos de uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes
A velocidade de uma reação é uma medida na quão rapidamente um reagente é consumido pelo produto formado.
Muitos fatores influenciam na velocidade de uma determinada reação: a temperatura dos reagentes, a concentração dos reagentes ,a presença de catalisadores e a extensão da superfície de contato entre os reagentes
O estado de equilíbrio de um sistema pode ser alterado por variações tais como a temperatura, pressão e concentração dos reagentes. Esta alteração pode ser prevista pelo principio de Le Chatelier: “Quando um sistema em equilíbrio é submetido a uma ação, o equilíbrio se desloca no sentido de contrabalançar esta ação” A problemática que como moramos em um pais tropical o gas NO2 (castanho) não se encontra devido a nossa temperatura, quando abaixamos sua temperatura ele passa para dímero N2O4

2.Objetivos

Associar o conceito de reversibilidade de uma reação a algo perceptível visualmente. Isto será realizado deslocando-se o sistema em equilíbrio, no qual participam substancias de coloração característica.

3.Procedimento Quando Misturamos NO2 com N2O4
Uma reação de dimerização do dióxido de nitrogênio (NO2). A cada duas moléculas desse gás unidas, uma molécula de tetróxido de dinitrogênio (N2O4) é formada. Visto que esses gases apresentam cores diferentes, é possível visualizar facilmente se a reação está em equilíbrio ou se ela está deslocada para algum dos lados.

4.Matérias e reagentes

Cobre metálico
Um balão volumétrico
Ácido nítrico (HNO3)
Gelo.