Porque As Massas Atomicas Dos Elementos Não São Numeros I

Aula 1: Evolução... Atômica! Caro aluno, nesta aula nós estudaremos um pouco sobre os átomos e suas características. Mas primeiro precisamos entender como esta parte, que compõe qualquer matéria, foi concebida conceitualmente, e, para isso precisaremos voltar um pouco na história, mais precisamente na Grécia Antiga. Vamos lá?! O estudo da composição da matéria se inicia no século V a. C., em que dois filósofos começaram a elaborar uma teoria que indicava que toda a matéria poderia ser…

Lista de exercícios sobre estrutura atômica e classificação periódica (2 pontos) Turma : Data: Alunos: _________________________________________________________________. _________________________________________________________________. _________________________________________________________________. _________________________________________________________________. Introdução a química Q1) (UFRJ-2009, adaptada) Uma festa de aniversário foi decorada

opção ERRADA: a. Os íons He+, Li2+, Be3+, no estado gasoso, são exemplos de “hidrogenóides”. b. No átomo de hidrogênio, os orbitais 3s, 3p e 3d têm a mesma energia. c. No átomo de carbono, os orbitais 3s, 3p e 3d têm valores de energias diferentes. d. A densidade de probabilidade de encontrar um elétron num átomo de hidrogênio no orbital 2p é nula num plano que passa pelo núcleo. e. As freqüências das radiações emitidas pelo íon He+ são iguais às emitidas pelo átomo de hidrogênio. 02.…

direitos autorais. I229 IESDE Brasil S.A. / Ensino Médio / IESDE Brasil S.A. — Curitiba : IESDE Brasil S.A., 2009. [3.a Série – Livro 04 – Livro do professor] 680 p. ISBN: 978-85-387-0342-6 1. Ensino Médio. 2. Educação. 3. Estudo e Ensino. I. Título. CDD 370.71 Disciplinas Autores Língua Portuguesa Literatura Matemática Física Química Biologia História

EVOLUÇÃO DA TEORIA ATOMICA DA MATÉRIA SOUZA, Fabrícia Aparecida Marques de GOMES, Maria Cecília Melo de RESUMO A Ciência nos proporciona fórmulas exatas a respeito do comportamento da matéria, no sentido existencial, de algo que interage com o homem e modifica a sua vida. E o conhecimento deste valor, só a especulação filosófica nos pode dar. Diante disso, Queremos, portanto, apresentar neste artigo a relação epistemológica da ciência com aspectos da Química, e mais…

Ensino Médio Trimestre [ 1,2,3 ] Data:____/____/____ PROF. DÉBORA PERÔNIO DA SILVA – QUÍMICA – 1 ANO ENSINO MÉDIO – 2012 – ATIVIDADES DE REFORÇO PARA O EXAME FINAL IMPORTANTE Lembrem-se que este material é apenas um auxílio para o estudo, não necessariamente caiam no exame final estas questões. O aluno deve estudar todo seu material de aula, incluindo os testes anteriores, as provas trimestrais, o caderno, o livro e as apostilas. Bom estudo! SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS …

NOME DO CANDIDATO: IIN NS STTR RU UÇ ÇÕ ÕE ES SP PA AR RA AA AR RE EA ALLIIZZA AÇ ÇÃ ÃO OD DA AP PR RO OV VA A 1. Confira os campos N.o DE ORDEM, N.o DE INSCRIÇÃO e NOME, conforme o que consta na etiqueta fixada em sua carteira. 2. Confira se o número do gabarito deste caderno corresponde ao constante na etiqueta fixada em sua carteira. Se houver divergência, avise, imediatamente, o fiscal. 3. É proibido folhear o Caderno de Provas antes do sinal, às 9 horas. 4. Após o sinal, confira se…

a um solvente não é infinita. Se nossa avó, ao preparar nosso copo de água com açúcar, exagerar no açúcar, parte dele não será dissolvido, permanecendo sólido no fundo do copo. Podemos então concluir que existe um limite para a quantidade de soluto. É o que chamamos de coeficiente de solubilidade. As coisas agora podem parecer meio confusas, mas leia com atenção que você entenderá esses conceitos com clareza: Concentração máxima Temos um certo volume de solvente puro, ou seja, não…

radiação infravermelha, Ritter descobriu a radiação ultravioleta, pelo seu efeito no cloreto de prata. Ele também percebeu que esta radiação tinha um poder redutor bem maior do que o violeta. No ano seguinte, Wollastone, observou que o espectro do sol não era exatamente contínuo, mas apresentava raias escuras. Sua descrição da descoberta foi de tal forma imprecisa, que só muitos anos depois descobriu-se o que ele tentava descrever. Provavelmente, estas linhas devem já ter sido notadas…

01 - (Puc RS/2004/Julho) Considere as seguintes informações, relativas aos elementos genéricos “X”, “Y” e “Z”. I. “X” está localizado no grupo dos metais alcalinos terrosos e no 4º período da tabela periódica. II. “Y” é um halogênio e apresenta número atômico 35. III. “Z” é um gás nobre que apresenta um próton a mais que o elemento “Y”. A análise das afirmativas permite concluir corretamente que: a) “X” é mais eletronegativo que “Y”. b) “Y” apresenta ponto de ebulição…