Porque As Massas Atomicas Dos Elementos Não São Numeros I

.................................07 6. Numeros Quanticos...........................................................................09 7. Diagrama de Linus Pauling...............................................................10 8. Distribuicao eletronica......................................................................13 9. Tabela periodica dos elementos........................................................14 10. Propriedades aperiodicas dos elementos.......................................

artificial, pelo qual algumas substâncias ou elementos químicos chamados radioativos, são capazes de emitir radiações, as quais têm a propriedade de impressionar placas fotográficas, ionizar gases, produzir fluorescência, atravessar corpos opacos à luz ordinária, etc. Na natureza, existem 92 elementos. Cada elemento pode ter quantidades diferentes de nêutrons. Os elementos que tem o mesmo número de prótons, mas que diferem no número de nêutrons, são denominados isótopos. Para…

INTRODUÇÃO A QUÍMICA 01 – (PUC - CAMPINAS - 2010) Considere as seguintes matérias-primas: aço, carvão e óleo, sendo os dois últimos de origem vegetal. São necessárias transformações químicas para obter, a partir dos recursos naturais, somente o: a) Aço. b) Carvão. c) Óleo. d) Aço e o carvão. e) Óleo e o carvão. 02 – (MACKENZIE - 2014) Uma ferramenta originalmente desenvolvida para computadores quânticos agora é capaz de mapear mudanças de temperatura dentro de uma célula viva. A…

História da Física: resumo A Física é a ciência das propriedades da matéria e das forças naturais. Suas formulações são em geral compactantes expressas em linguagem matemática. A introdução da investigação experimental e a aplicação do método matemático contribuíram para a distinção entre Física, filosofia e religião, que , originalmente, tinham como objetivo comum compreender a origem e a constituição do Universo. A Física estuda a matéria nos níveis molecular, atômico, nuclear e

Módulo: I Turno: Carga Horária: Turma: 3 Sumário 1. Química Instrumental: introdução e conceitos 2. A metodologia. 3. Revisão de eletroquímica 4. Condutometria 5. Titulação Condutométrica 6. Polarometria 7. Potenciometria 8. Titulação Potenciométrica 9. Cromatografia 10. Cromatografia Gasosa Acoplada a Espectrometria de Massas 11. Cromatografia Líquida Acoplada a Espectrometria de Massas 12. Colorimetria 13. Fotometria de chama 14. Espectrometria de Absorção…

toneladas de urânio, um mineral pouco encontrado no Mundo e, por isso mesmo muito valioso. A jazida da Cachoeira vai render, durante 15 anos, 300 toneladas anuais de urânio concentrado. Urânio é o combustível que alimenta as usinas nucleares de Angra I (já em operação) e Angra II. Graças a eles, juntas, as duas usinas produzirão energia elétrica que iluminará as casas e moverá as indústrias de grande parte do país. A exposição às radiações pode ser quantificada através da unidade…

movimento Impulso Quantidade de movimento Teorema do impulso Conservação da quantidade de movimento  Estática Equilíbrio Equilíbrio estático Equilíbrio dinâmico Estática de um ponto Estática de um ponto Estática de um corpo rígido Centro de massa Momento de uma força - Torque Estática de um corpo  Hidrostática Pressão Pressão em uma superfície Densidade Pressão hidrostática Teorema de Stevin Teorema de Pascal "O acréscimo de pressão exercida num ponto em um…

respectivamente, número atômico e número de massa iguais a : a) 11 e 11 b) 12 e 11 c) 23 e 11 d) 11 e 12 e) 11 e 23 2) Dadas as espécies químicas : I = 48Cd112 II = 27Co60 III = 48Cd114 IV = 29Cu60 a) Quais representam átomos com igual número de prótons ? b) Quais representam átomos isóbaros ? c) Determinar o número de nêutrons em cada espécie . 3) Qual o número atômico e o número de…

................................................................................................ 11 3.5 – TESTES DE REVISÃO DO CAPÍTULO.............................................................................................. 11 4. ESTRUTURA ATÔMICA DA MATÉRIA ...................................................................................................... 15 4.1 - EVOLUÇÃO NO CONCEITO DE ÁTOMO .......................................................................................... 15

Lista I de exercícios de estequiometria e balanceamento de equações – Química Geral e Experimental I – Prof. Hamilton Viana 1. O iso-octano é um combustível automotivo. A combustão desse material ocorre na fase gasosa. Dados a massa molar do iso-octano igual a 114g/mol, o volume molar de gás nas "condições ambiente" igual a 25L/mol e a composição do ar (em volume): O‚=20% e N‚=80%. a) Escreva a equação balanceada da reação de combustão completa do iso-octano, usando fórmulas moleculares…