Questões de quimica

de três elementos com propriedades idênticas. Este modelo não “continuou”, pois descobriram que as propriedades dos elementos químicos estendiam bem mais do que as tríades. 2)O que significa o termo “parafuso telúrico”? Explique Parafuso telúrico foi o modelo atômico criado por um francês onde os elementos químicos eram disposto verticalmente como um aspiral, repetindo em 7 e 7. Onde as massas dos átomos apresentava um diferença de 16 unidades. 3) Qual a principal observação decorrente da organização de De Chancourtois? De Canchourtois observou que os as propriedades dos elementos eram comum a cada sete conjuntos de elementos. 4) A tabela a seguir apresenta o modelo de Newlands para a tabela Periódica. Cite duas principais características. Os elementos eram postos em linhas horizontais sobre ordem crescente da suas massas atômicas e também a lei das oitavas. 5) Porque Mendeleiev é chamado de “o pais da Tabela Periídica” ? Pois a partir de sua representação dos elementos químicos que foi admitida a “tabela periódica”. E o outro feito de “advinhas” as propriedades de outros elementos químicos através da localização deles na tabela periódica. 6) Qual é o significado das linhas e das colunas da tabela de mendeleiev? Linhas -> Períodos ( Ordem crescente sobre sua massa atômica) Colunas -> Grupo ( Representação de dos elementos com propriedades semelhantes ) 7) Por que a tabela de mendeleiev teve sofrer algumas alterações?…

tabela periódica atual, a massa atômica de cada elemento aparece como número não inteiro porque: a) há imprecisão nos métodos experimentais empregados. b) é a média aritmética das massas atômicas dos elementos superior e inferior da mesma família. c) é a média aritmética das massas atômicas dos elementos com igual número de prótons. d) é a média ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais do elemento. e) é sempre múltipla da massa atômica do hidrogênio. 2-(UnirioRJ) A água…

Capitulo 1 - Teoria Atômica 1) Determine o número de prótons, elétrons e nêutrons; dê o nome e faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos: 2311Na 3919K 42He 13856Ba 5626Fe 5525Mn 5927Co 2) Dentre os átomos abaixo, selecione os isótopos. 168O 3517Cl 11H 4019K 7632Ge 21H 136C 7634Se 188O 3717Cl 4020Ca 31H 3919K 146C 3) Calcule a quantidade de energia envolvida na transferência de elétrons do nível 4 para o nível 2. (Dado A = 313,5 kcal/mol) …

Lista de Exercícios Wesley Pereira Miranda 3ºPeriodo de Engenharia Civil Propriedades Periódicas e Aperiódicas: 1) Constituem propriedades aperiódicas dos elementos: a) ( ) densidade, volume atômico e massa atômica. b) ( ) ponto de fusão, eletronegatividade e calor específico. c) ( ) volume atômico, massa atômica e ponto de fusão. d) ( ) massa atômica, calor específico e ponto de fusão. e) ( x ) massa atômica e calor…

QUÍMICA Estrutura Atômica I EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS Descoberta do Elétron (Raios catódicos) Período da Alquimia Com a descoberta da ampola de crookes o físico inglês Thomson dedicou-se a pesquisar a natureza dos raios catódicos. Leucipo (450 a.C.) a Dalton (1808 d.C.) Por volta de 450 a.C. o filósofo grego Leucipo afirmou que a matéria podia ser dividida em partículas cada vez menores. Mas haveria um limite? Chegar-se-ia até uma partícula indivisível? Leucipo…

MASSAS E MEDIDAS PROF. AGAMENON ROBERTO < 2010 > Prof. Agamenon Roberto ATOMÍSTICA MASSAS E MEDIDAS UNIDADE DE MASSA ATÔMICA (u.m.a.) Para pesar ou medir algo se torna necessário escolher um padrão, o que é feito sempre arbitrariamente e usá-lo como unidade. Na química, atualmente, usa-se como átomo padrão o isótopo de carbono de número de massa 12. A esse átomo foi atribuída a massa www.agamenonquimica.com 2 Aplicação: 01)(UFPB) A massa de três…

Introdução Podemos definir matéria como sendo tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço. Toda matéria é formada por pequenas partículas, designadas átomos. Em 1808, se baseando em fatores experimentais, o cientista britânico John Dalton (1766-1844), formulou uma teoria, a chamada teoria atômica de Dalton que define: 1- Pequenas partículas esféricas, maciças e indivisíveis, nomeadas átomos, constituem a matéria. 2- Elemento químico é composto de um conjunto de átomos com…

FUNDAMENTOS DE ENGENHARIA DE MATERIAIS I – EMC 5711 FASE 2 DE 2001. DATA: 30/07/2001 – Prof. Aloisio N. Klein, Dr.-Ing. 1) Suponha os elementos químicos Magnésio e Oxigênio. O Magnésio tem número atômico 12 e massa atômica 24,31. O Oxigênio tem número atômico 8 e massa atômica 16,00. a) Quais os tipos de ligações químicas possíveis de se formar com estes elementos (magnésio com magnésio; oxigênio com oxigênio; magnésio com oxigênio)? (1,0 ponto) b) Quais as diferenças…

Sumário I. Introdução..................................................................................................... 3 II. Elementos químicos encontrados na medicina................................ 4 II.I Sódio.......................................................................................................... 4 II.II Enxofre................................................................................................... 4 III. Elementos químicos encontrado na…

Estrutura atômica Usualmente a estrutura atômica é ensinada dentro de um contexto histórico segundo a cronologia dos descobrimentos, que ao longo da história geraram o modelo atômico, tal como conhecemos hoje, a partir de evidências indiretas. Os conhecimentos sobre estrutura atômica não serão abordados dessa maneira, devido à limitação de tempo imposta pelo nosso programa de química. Abordaremos o átomo sob a luz das evidências obtidas a partir de equipamentos mais modernos, e que…