Calculos e Massas

MASSAS
E
MEDIDAS

PROF. AGAMENON ROBERTO
< 2010 >

Prof. Agamenon Roberto

ATOMÍSTICA

MASSAS E MEDIDAS
UNIDADE DE MASSA ATÔMICA (u.m.a.)
Para pesar ou medir algo se torna necessário escolher um padrão, o que é feito sempre arbitrariamente e usá-lo como unidade.
Na química, atualmente, usa-se como átomo padrão o isótopo de carbono de número de massa 12. A esse átomo foi atribuída a massa

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Aplicação:
01)(UFPB) A massa de três átomos do isótopo 12 do carbono é igual à massa de dois átomos de um certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em unidades de massa atômica, é:
Dado: massa atômica do carbono = 12 u.
a)
b)
c)
d)
e)

12.
36.
18.
3.
24.

relativa 12 e, em seguida, dividimos o carbono 12 em doze partes iguais, tomando-se uma dessas

MASSA ATÔMICA DO ELEMENTO QUÍMICO

partes como unidade padrão para a medida das

A massa atômica de um elemento químico é

massas atômicas e moleculares. Esta fração

dada pela média ponderada das massas

recebeu o nome de unidade de massa atômica.

atômicas

de

seus

isótopos,

onde

a

porcentagem com que cada aparece na
Átomo de carbono 12
(massa = 12)

natureza é o peso.
Exemplo:
O cloro possui dois isótopos de pesos atômicos 35u

e

37u,

com

porcentagens,

respectivamente, iguais a 75% e 25%.

m =

35 . 75 + 37 . 25

2625 + 925
=

100 m =

3550

100

= 35,50 u.m.a.

100

1 unidade de massa atômica
(u.m.a.)

Exercícios:

MASSA ATÔMICA
É um número que indica quantas vezes um determinado átomo é mais pesado que 1/12 do carbono 12 (ou 1 u.m.a ).
Exemplos:
Massa atômica do “Mg” é 24 u.m.a, isto significa dizer que o átomo de magnésio é 24 vezes mais pesado que 1 u.m.a .
Massa atômica do “Fe” é 56 u.m.a, isto significa dizer que o átomo de ferro é 56 vezes mais pesado que 1 u.m.a .

01) Um elemento químico genérico X, tem três isótopos com os pesos