Ed. Física

01 - (Puc RS/2004/Julho)
Considere as seguintes informações, relativas aos elementos genéricos “X”, “Y” e “Z”.

I. “X” está localizado no grupo dos metais alcalinos terrosos e no 4º período da tabela periódica.
II. “Y” é um halogênio e apresenta número atômico 35.
III. “Z” é um gás nobre que apresenta um próton a mais que o elemento “Y”.

A análise das afirmativas permite concluir corretamente que:
a) “X” é mais eletronegativo que “Y”.
b) “Y” apresenta ponto de ebulição maior que “X”.
c) “Z” apresenta grande capacidade de se combinar com “Y”.
d) “X”, “Y” e “Z” apresentam propriedades químicas semelhantes.
e) “Z” tem maior potencial de ionização do que “X” ou “Y”.

Gab: E

02 - (Efei SP/2005)
Com relação a um mesmo grupo de elementos (ou família) da Tabela Periódica, pode-se afirmar que átomos com maior raio atômico estão localizados:
a) No topo (extremidade superior) de seu grupo.
b) No final (extremidade inferior) de seu grupo.
c) No meio de seu grupo.
d) É impossível predizer o raio atômico de um elemento a partir de sua posição no grupo.

Gab: B

03 - (Uel PR/2002)
Considere as informações a seguir.

Com o propósito de abordar o calor envolvido nas reações químicas, um professor solicitou a um grupo de alunos que pesquisasse na literatura especializada as energias envolvidas nas etapas de formação do NaCl. Os alunos montaram uma tabela com 5 etapas da reação, porém esqueceram de anotar o sinal correspondente, isto é, negativo (-) para energia liberada e positivo (+) para energia absorvida. Nas equações, (s) significa "em estado sólido" e (g) significa "em estado gasoso".

Etapa Reação Energia envolvida (kJ)
1 Na(s)  Na(g) 108
2 ½ Cl2(g)  Cl(g) 121
3 Na(g)  Na+(g) + e 496
4 Cl(g) + e  Cl(g) 348
5 Na+(g) + Cl(g) 