Pka ácido Acético Graficos

................................................................................... 22 TITULAÇÃO DOS AMINOÁCIDOS ................................................................................................... 22 Os Aminoácidos podem agir como Ácidos e Bases .................................................................... 22 Os aminoácidos contêm curvas de Titulação: Características .................................................... 23 A curva de Titulação prediz a carga…

mundial. Uma delas é o aumento da concentração de óxidos no ar, tais como CO2, SO2, SO3, NO e NO2, que poluem a atmosfera. Esses óxidos reagem com a água da chuva, formando ácidos. Abaixo são representados alguns exemplos dessas reações. I – CO2 + H2O → H2CO3 II – SO2 + ½ O2 + H2O → H2SO4 III – 2NO + O2 + H2O → HNO3 + HNO2 Os ácidos formados precipitam-se com a chuva, o que traz prejuízos para a agricultura, a vida aquática, a construção civil etc. Questões como essas, associadas à…

............................................................................................ 4 CALENDÁRIO DE MÓDULOS E ATIVIDADES 2013 ...................................................................................................... 5 REAÇÃO ÁCIDO-BASE, pH E SISTEMA TAMPÃO......................................................................................................... 6 Grupos de discussão 1 ............................................................................................

elemento químico e não podem ser reduzidas a substâncias menores. Ex.: O2, H2, Fe, N2... Substâncias Puras e Compostas: São formadas por 2 ou mais elementos químicos diferentes e podem ser reduzidas a substância menores. Ex.: H 2SO4, H2O, NH3, Al2O3... Gráfico das mudanças de estado de uma substância pura. Misturas – Resultam de associações de substâncias puras, isto é, apresentam mais de uma espécie de molécula. Ex.: H2O+NaCl; HCl+H2O. As misturas, ao contrário das substâncias puras,…

matemática que envolve concentração em massa, uma outra bastante empregada é a que utiliza a concentração em quantidade de matéria: . 1.2. Equilíbrios Iônicos  Constantes de acidez e basicidade Em uma solução, há um ácido genérico, HA, e água. Na presença desse solvente, o ácido sofre ionização, como representado pela reação: Quando se calcula a constante de equilíbrio em termos de concentração em quantidade de matéria (Kc), obtem-se: Nesse caso, Kc é chamado de…

LISTA DE FIGURAS Figura 1. Curva de Titulação Potenciométrica para o cloreto de sódio (a) e gráfico da segunda derivada (b). Figura 2. Curva de Titulação Potenciométrica para o L-triptofano (a) e gráfico da segunda derivada (b). Figura 3. Curva de Titulação Potenciométrica para histidina (a) e gráfico da segunda derivada (b). Figura 4. Curva de Titulação Potenciométrica para histidina HCl (a) e gráfico da segunda derivada (b). LISTA DE TABELAS …

pode ser sintetizada através de uma reação de acetilação da anilina (2), a partir do ataque nucleofílico do grupo amino sobre o carbono carbonílico do anidrido acético (3), seguido de eliminação de ácido acético (4), formado como um sub-produto da reação. Como esta reação é dependente do pH, é necessário o uso de uma solução tampão (ácido acético/acetato de sódio, pH ~ 4,7) de modo que a reação ocorra com maior velocidade e rendimento. Figura 1: Reação de síntese da acetanilida.…

espátula de metálica (1); suporte para tubo de ensaio (1); suporte metálico (1); bastão de vidro (1); mufla (1); palitos de madeira; conjunto para aquecimento (tripé, bico de gás, tela de amianto, fósforos de segurança). Reagentes e indicadores Ácido sulfúrico 0,1 mol/L (2mL), dióxido de manganês (0,2 g), clorato de potássio (1,0 g); magnésio em fita (0,03 g), peróxido de bário (0,50 g), sódio metálico (0,5 g), solução de hidróxido de amônio 0,5 mol/ (2 mL; solução de nitrato de…

Pressão 85 3.2.4.5. Energia luminosa (radiante) e elétrica 85 3.2.4.6. Estado físico e estado nascente 85 3.2.5. Exemplos de equilíbrios químicos de interesse em saneamento 86 3.2.5.1. Ionização de ácidos e bases fracas 86 3.2.5.2. Titulação de ácidos e bases fortes 88 3.2.5.3. Titulação de ácidos e bases fracos 90 3.2.5.4. Íons complexos 91 3.2.5.5. Produto de solubilidade 92 3.2.5.6. Efeito do íon comum 93 3.3. QUESTÕES PROPOSTAS 94 3.4. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 96 CAPÍTULO 3

luminosa (radiante) e elétrica 83 3.2.4.6. Estado físico e estado nascente 83 3.2.5. Exemplos de equilíbrios químicos de interesse em saneamento 84 3.2.5.1. Ionização de ácidos e bases fracas 84 3.2.5.2. Titulação de ácidos e bases fortes 86 3.2.5.3. Titulação de ácidos e bases fracos 88 3.2.5.4. Íons complexos 89 3.2.5.5. Produto de solubilidade 90 3.2.5.6. Efeito do íon comum 91 3.3. QUESTÕES PROPOSTAS 92 3.4.…