praticas laboratoriais

PRÁTICA 01: REAÇÕES QUÍMICAS

INTRODUÇÃO
O fenômeno pelo qual uma ou mais substâncias são transformadas em outras é chamada de reação química. A equação química é uma representação abreviada da transformação ocorrida, envolvendo as substâncias transformadas (reagentes), as substâncias produzidas (produtos), o estado físico dos reagentes e produtos e as condições (temperatura, pressão, solventes, etc..) nas quais a reação se processa. A equação deve estar devidamente balanceada na forma de massa e na forma de cargas.
Exemplo:
Ba2+(aq) + SO42-(aq)  BaSO4(s)
Cada reação química tem suas condições próprias que devem ser satisfeitas para que a reação seja possível. A condição comum a todas as reações químicas é que, sendo responsáveis pela transformação da matéria, todas obedecem ao princípio da conservação das massas.
As reações de identificação de solução são feitas usando, em geral, reações que produzem um efeito macroscópico (mudança de cor, formação de precipitado, e formação de gás) facilmente visível ou que afetam o sentido do olfato, como por exemplo:
a) Reações em que há mudança de de coloração:
Fe3+(sq) + 6CSN-(aq)  [Fe(SCN)6]3-(aq)  (vermelho sanguineo)

b) Reações em que há formação de precipitado (sólido),ou seja, formação de uma substância insolúvel no meio em que está (estas reações são chamadas reações de precipitação): Ag+(aq) + Cl-(aq)  AgCl(s)  Precipitado branco

c) Reações em que há desprendimento de gás:
S2-(aq) + 2H+(aq)  H2S(g) Cheiro podre

d) Reações que envolvem absorção ou emissão de luz e/ou calor
2AgCl(s)  2Ag0 + Cl2(g)
As reações químicas pertencem a dois grupos principais:
1) Reações