Prática Laboratorial

Licenciatura em Química: 1º Período
Disciplina: Introdução a química experimental
Docente:

Relatório
(Ácidos e Bases)

--------- 2014
Introdução
De acordo Andrade (2010), ácidos são identificados pelo paladar com o sabor de azedo, enquanto as bases possuem sabor adstringente, lembrando o gosto de sabão. Tais substâncias, as mais encontradas no laboratório e também na vida cotidiana(ATKINS, 2001); possuem como definição mais utilizada a de Arrhenius, segundo a qual: ácidos são todas substâncias que em água produzem íons H+ e bases aquelas que produzem OH-. Ademais há várias outras teorias que surgiram posteriormente, ampliando as definições, de forma a generalizar suas precedentes, mas no entanto, sem contrapor-se, ou negá-las frontalmente. "Cada uma delas abarca um universo próprio de reações químicas que vai se alargando, se ampliando, procurando abranger cada vez mais os fenômenos químicos conhecidos e cada uma das teorias antigas vai se tornando caso particular das novas." (CHAGAS, 1999, p.130). Contudo, as teorias de Arrhenius serão tomadas como base para este experimento, enquanto as demais serão abordas em pesquisa anexada ao relatório. A escala que indica a intensidade das substancias acidas e básicas é a de pH, introduzida pelo dinamarquês Søren Sørensen. A qual tem seu limites 1 e 14, sendo os números abaixo de zero cada vez mais ácidos e os números acima de zero cada vez mais básicos, sendo esse ele neutro. A intensidade dos ácidos e das bases é medida, respectivamente pelo pH e pOH. Expressos nas equações logarítmica: pH = -log10[H+] pOH = -log10[OH-] Elas utilizam-se das concentração de [H+] ou [OH-], íons que são liberados durante a diluição de elementos com tendencia de doar ou receber prótons. Estes que são respectivamente ácidos e básicos. Um exemplo familiar de um ácido de Bn'lnsted é o HCI. Quando uma molécula de ácido clorídrico dissolve-se em