Oxirredução Aquosas

Faculdades de Campinas Curso de Engenharia de Computação Química Geral Reações e evidências em soluções aquosas Equipe Mateus da Silva Machado 201415001 Fabricio Nogueira Dias 201412016 Arthur Arroyos Angelici 201410155 Data(04/2015) INTRODUÇÃO Apesar de o conhecimento químico estar também representado em conhecimentos teóricos, o conhecimento químico também está, muitas vezes, baseado em…

conhecer, saber o que é exatamente a ferrugem. A ferrugem (Fe2O3) é causada pela oxidação do ferro, no caso, a perda de elétrons no ferro ou outro componente metálico causa pelo oxigênio (O2). No vídeo é mostrado um exemplo claro de eletrolise aquosa. Na estrutura montada é ligada a uma bateria, na parte negativa dessa bateria vai ser ligado, um pedaço de ferro que podemos chamar de cátodo que prontamente aceita elétrons, nele estando as peças enferrujadas, as hastes de metal montadas…

química é um processo endotérmico e sua formação é um processo exotérmico. Denomina-se energia de ligação a variação de entalpia da reação em que um mol de ligações é quebrado, estando os reagentes e produtos dessa quebra no estado gasoso. Oxirredução Determinação do número de oxidação • Nas substâncias simples, o número de oxidação do elemento que forma a substância é zero. • O número de oxidação do hidrogênio em seus compostos é +1, exceto nos hidretos…

iodo, por ser mais reativo que ele, formando assim KCl e I2. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O ou MnO2 → MnO + O2 // O2 + 2HCl → H2O + Cl2 KI + Cl2 → KCl + I2 3.2 A água oxigenada, nomenclatura comercialmente conhecida, trata-se de uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio (H2O2); no comércio encontrada geralmente em uma solução a 3%. Quando pura, é um líquido viscoso, de densidade 1,46 g/mL, incolor e de cheiro semelhante ao do ácido nítrico. É um composto instável,…

uma peça de latão, foi montado um circuito, utilizando-se fonte de corrente contínua, como representado na figura. No entanto, devido a erros experimentais, ao fechar o circuito, não ocorreu a niquelação da Quer-se guardar, a 25ºC, uma solução aquosa 1 mol/L de SnCl2. Dispõe-se de recipientes de I. ferro II. ferro galvanizado (ferro revestido de Zn) III. lata comum (ferro revestido de Sn) IV. cobre Examinando-se a tabela dos potenciais padrão de redução apresentada acima, concluise…

como desinfetante em desodorantes. É usado para tratar algumas enfermidades parasitarias dos pés, no tratamento da água para torná-la potável e como antídoto em casos de envenenamento por fósforo. O H2O2 ou peróxido de hidrogénio que, em solução aquosa, é conhecido comercialmente como água oxigenada, é um líquido claro de fórmula química H2O2. Foi descrito a primeira vez por Louis Jacques Thénard. É utilizado na clareamento de cabelos, como antisséptico a 3%;usada junto com o…

| |CAPÍTULO 10 |CONDUTIVIDADE ELÉTRICA DE SOLUÇÕES AQUOSAS | |CONTEÚDO |OBJETIVOS |METODOLOGIA |AVALIAÇÃO |ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS | |ALGUMAS SOLUÇÕES AQUOSAS |Caracterizar dissoluções em |Analisar a condutibilidade do |Avaliar a resolução dos |Leia com os

a todos os tipos de soluções e que devem se compreendidos, como: Solvente e Soluto. Onde solvente será a substância presente em maior proporção numa solução, sendo todas as demais substâncias da solução consideradas solutos. Todavia, nas soluções aquosas, quase sempre se considera a água como sendo o solvente, mesmo quando em quantidades relativamente pequenas. Por exemplo, uma mistura de 96% de H2SO4 e 4% de H2O em massa é chamado “ácido sulfúrico concentrado”, o que significa que uma…

Pilhas Pilhas ou célula voltaicas são dispositivos que transformam energia química em energia elétrica por meio de um sistema apropriado e montado para aproveitar o fluxo de elétrons provenientes de uma reação química de oxirredução. As primeiras aplicações importantes da eletricidade provieram do aperfeiçoamento das pilhas voltaicas originais pelo cientista e professor inglês John Daniell, em 1836. A pilha de Daniell é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em

que estuda a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa. A transformação é através das reações químicas entre os elementos presentes na reação, onde um perde elétrons e o outro ganha. Todos os processos envolvem reações de oxirredução. Eletrolise É conhecido pelo nome de eletrólise todo o processo químico não espontâneo provocado por uma corrente elétrica proveniente de um gerador (mais especificamente, uma pilha) OBJETIVOS Demonstrar através de experimento…