Oxirredução Aquosas

passagem de corrente pelo fio do multímetro, temperatura acima ou abaixo da temperatura ambiente (25˚C), concentrações diferentes etc. Contudo, a tensão deve ficar em cerca de 1,0 V mesmo. Tabela 1. Potenciais padrões de eletrodos em solução aquosa a 25ºC. Podemos, então, concluir que uma célula galvânica é um dispositivo eletroquímico capaz de fornecer uma diferença de potencial a partir de reações de oxidação-redução. As pilhas e baterias são os principais exemplos de…

descarga de íons, onde ocorre uma perda de carga por parte de cátions e ânions. Existem dois modos de ocorrer a eletrólise, o primeiro é a: Eletrólise ígnea que é a passagem da corrente elétrica em uma substância iônica no estado de fusão Eletrólise aquosa em que a passagem elétrica ocorre através de um líquido condutor (água). A eletrólise é uma transformação artificial, pois é provocada por um gerador, mas tem uma enorme importância prática. Ela tem grande utilização em…

soluções de nitrato de prata (AgNO3) e sulfato de zinco (ZnSO4), respectivamente, e separados por uma placa porosa. Sabendo-se que o potencial de redução da prata é (+0,80 V) e o do zinco é (-0,78 V), indique a alternativa que representa a reação de oxirredução da pilha e seu potencial padrão, respectivamente: a) Zn2+(aq) + NO2(g)  Zn(s) + NO2-(aq) b) Zn(s) + 2Ag+(aq)  Zn2+(aq) + 2Ag.(s) c) Zn2+(aq) + Ag(s)  Zn(s) + Ag+(aq) d) Zn2+(aq) + Ag(s)  Zn2+(aq) + Ag+(aq) E0= -…

como anodo. B) Cádmio como catodo e cobre como anodo. Zinco como catodo e cádmio como anodo. C) Ferro como catodo e zinco como anodo. 2(PUC-RIO 2008) Considere o esquema abaixo que representa uma pilha constituí de metal cobre em solução aquosa da de sulfato de cobre e metal cádmio em solução de sulfato de cádmio. Uma tabela fornece a informação de que os potenciais padrões de redução do Cu2+ e do Cd2+ são, respectivamente, +0,34 V e -0,40 V e que a prata é um elemento…

1 – OBJETIVO Estudar a corrosão metálica do prego no meio aquoso. 2 – Introdução O presente estudo consiste de uma observação da oxirredução do ferro no meio aquoso. Reações de oxirredução são reações químicas onde ocorrem transferências de elétrons entre duas, ou mais espécies químicas. Numa reação de oxirredução sempre há perda e ganho de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. A perda de elétrons é chamada de oxidação e

Entre duas placas metálicas, uma de cobre e outra de zinco (condutores secos ou condutores de primeira classe), imersas em ácido sulfúrico(solução eletrolítica - São denominadas soluções eletrolíticas, as que conduzem energia elétrica, soluções aquosas de NaCl, KI, NaOH, HCl entre outras, os compostos destas soluções são denominados não-eletrólitos, e os compostos NaCl, KI, NaOH, HCl são denominados eletrólitos. [Eletrólito é toda a substância que, dissociada ou ionizada, origina íons positivos

oxidação do Al varia de 0 para +3 no processo. e) A prata doa elétrons, e seu número de oxidação passa de +1 para 0. 04) (FUNREI) Com relação à reação Zn + HgSO4 --> ZnSO4 + Hg, qual é a afirmativa INCORRETA? a) A reação é do tipo oxirredução. b) O zinco foi o agente redutor. c) O número de oxidação do enxofre não variou. d) O mercúrio se oxidou pela ação do zinco. 05) (FADI-UBÁ) Introduzindo uma chapinha de cobre no ácido nítrico concentrado, ocorre uma…

destes íons, são obtidos os elementos químicos. Em muitos casos, dependendo da substância a ser eletrolisada e do meio em que ela ocorre, além de formar elementos ocorre também a formação de novos compostos. O processo da eletrólise é uma reação de oxirredução oposta àquela que ocorre numa célula galvânica, sendo, portanto, um fenômeno físico-químico não espontâneo. A palavra eletrólise é originária dos radicais eletro (eletricidade) e lisis (decomposição), ou seja, decomposição por…

ELETRÓLISE Método utilizado para se provocar reações de oxi-redução em soluções eletrolíticas (que conduzem corrente elétrica em solução aquosa) ou liquefeitas por fusão, empregando-se corrente elétrica contínua. Na indústria e nos laboratórios, a eletrólise é realizada em cubas ou celas eletrolíticas, com dois eletrodos ligados aos terminais de um gerador de corrente contínua. O material dos eletrodos tem de ser inerte (não-reativo), sendo que o que está ligado ao pólo…

uma solução condutora, onde será estabelecida uma diferença de potencial elétrico. As substâncias iônicas conduzem corrente elétrica quando fundidas ou em soluções aquosas, e a condução de corrente elétrica se dá pela formação de substâncias nos eletrodos. A denominação “solução eletrolítica”, empregada para designar qualquer solução aquosa condutora de eletricidade, deriva justamente desse processo. As reações na eletrólise podem ocorrer de várias maneiras, dependendo do estado físico…