corrosao dos metais

1 – OBJETIVO Estudar a corrosão metálica do prego no meio aquoso. 2 – Introdução
O presente estudo consiste de uma observação da oxirredução do ferro no meio aquoso. Reações de oxirredução são reações químicas onde ocorrem transferências de elétrons entre duas, ou mais espécies químicas.
Numa reação de oxirredução sempre há perda e ganho de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. A perda de elétrons é chamada de oxidação e o ganho de elétrons é chamado de redução. Na oxidação, o número de oxidação (Nox) do elemento aumenta (pois ele perde elétrons). Na redução, o número de oxidação (Nox) se reduz, pois o elemento ganha elétrons (WIKIPPEDIA).
A corrosão é sempre uma deterioração dos metais provocada por processos eletroquímicos reações de oxirredução. O ferro, por exemplo, enferruja porque se estabelece uma “pilha” entre um ponto e outro do objeto de ferro (FELTRE).
Quase sempre, a corrosão metálica por mecanismo eletroquímico, está associada à exposição de metal num meio no qual existem moléculas de água, juntamente com o gás oxigênio ou íons de hidrogênio, num meio condutor. Segundo Feltre a corrosão é também acelerada por várias bactérias que tornam mais ácido o meio.
O prego é um solido muito imperfeito: ele consiste de microcristais, orientados ao acaso e, portanto, formam retículos desordenados e contém muitas impurezas. Os átomos de ferro próximos às interfaces dos microcristais estão ligados por forças relativamente fracas. Alguns destes átomos, facilmente, se oxidam e passam para a fase aquosa na forma de íon (MAHAN).
A velocidade de corrosão é muito influenciada pela condutividade elétrica do eletrólito: é menor para meio pouco condutores, como a água muito pura, e maior para meios condutores, como por exemplo, a água do mar ou soluções ácidas (PANNONI).
A corrosão do ferro segundo a equação: Fe  Fe2+ + 2e-, demanda certo tempo para se tornar perceptível.
No ensaio, a