Eletrolise

processo da eletrólise é uma reação de oxirredução, opostaàquela que ocorre numa célula galvânica, sendo portanto, um fenômeno físico-químico não espontâneo. Como sabemos a água pura não é condutora de eletricidade, sendo portanto necessário a adição de algumasubstância (neste caso o cloreto de sódio), de modo a obtermos uma solução condutora (eletrolítica), e então apta a sofrer eletrólise. A esta uma solução aquosa saturada de NaCl (sal) dá-se o nome deSalmoura.1 - INTRODUÇÃO Por definição, eletrólise é o ramo da eletroquímica que caracteriza um processo não-espontâneo de descarga de íons, baseado na conversão de energia elétricaem energia química. O termo se origina dos radicais eletro (eletricidade) e lisis (decomposição), ou seja, decomposição por eletricidade O processo da eletrólise é uma reação de oxirredução, opostaàquela que ocorre numa célula galvânica, sendo portanto, um fenômeno físico-químico não espontâneo. Como sabemos a água pura não é condutora de eletricidade, sendo portanto necessário a adição de algumasubstância (neste caso o cloreto de sódio), de modo a obtermos uma solução c1 - INTRODUÇÃO Por definição, eletrólise é o ramo da eletroquímica que caracteriza um processo não-espontâneo de descarga de íons, baseado na conversão de energia elétricaem energia química. O termo se origina dos radicais eletro (eletricidade) e lisis (decomposição), ou seja, decomposição por eletricidade O processo da eletrólise é uma reação de oxirredução, opostaàquela que…

Inicial » Química » Físico-Química » Oxidorredução » Reações de oxirredução Reações de oxirredução A solução aquosa de sulfato de cobre é azul por causa de seus cátions cobre. Mas, quando esses cátions sofrem redução, a solução muda de cor Imagine que mergulhemos um prego de aço (liga metálica predominantemente constituída de ferro) numa solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4(aq)). Com o tempo, notaríamos que a solução que era predominantemente azul fica incolor e forma-se um…

pegaram esses números e adaptaram e espalharam pelo mundo. Matemática Árabe Sistema numérico atual foram adaptados e popularizados pelos árabes, que na expansão da civilização Islâmica, por meio de transações comercias com os europeus. Foram espalhados e popularizados pelo mundo e são os números que usamos atualmente. Reações de oxirredução A palha de aço colocada em uma solução de CuSO4, provoca uma mudança na coloração da solução e também na palha de aço. O…

Seria possível, entretanto, fazer previsões sobre a espontaneidade de uma reação sem o conhecimento de sua variação de entalpia? • Sim, isso é possível em muitos casos como, por exemplo, em reações envolvendo eletrólitos em solução aquosa. São espontâneas as reações que formam gases, precipitados ou eletrólitos fracos. São também espontâneas as reações entre oxidantes e redutores fortes. ELETRÓLITOS E NÃO ELETRÓLITOS • ELETRÓLITOS são substâncias que, dissolver-se, fornecem íons à…

princípio das pilhas comuns? É possível, pelo esquema de uma pilha, calcular sua diferença de potencial? Você sabia que o princípio de funcionamento de pilhas e baterias vem sendo utilizado para a produção de veículos menos poluentes? Todos os tipos de pilhas são igualmente agressivos ao meio ambiente? Qual a forma adequada de descarte desses materiais? Neste capítulo, apresentaremos as pilhas e baterias mais frequentemente encontradas no mercado, bem como discutiremos o princípio que…

Oxirredução A oxirredução é uma reação química em que a oxidação (perda de elétrons) e a redução (ganho de elétrons) ocorrem simultaneamente. Imagine que mergulhemos um prego de aço numa solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4(aq)). Com o tempo, notaríamos que a solução que era predominantemente azul fica incolor e forma-se um depósito de um metal avermelhado sobre o prego. A causa dessa transformação é uma transferência de elétrons. Veja a equação, dessa reação…

óxidos chamados assim de funções inorgânicas um ácido é capas de fornecer íons de H+ em uma solução aquosa. A base fornece íons de OH- em uma solução aquosa. O sal é todo composto que em solução aquosa possui pelo menos um cátion diferente de H+ e pelo menos um aníon diferente de OH-. Óxidos são compostos binários onde o elemento eletronegativo é o oxigênio, assim qualquer outro elemento, com a exceção do flúor, por ser mais eletronegativo, reage com oxigênio formando óxidos. As reações…

são estudados na Eletroquímica Fenômenos eletroquímicos podem ser divididos em pilhas e eletrólise. Sendo que no primeiro ocorre a produção de energia elétrica através de uma reação espontânea de oxirredução (observe anotação), já o segundo é determinado pela produção de uma reação química pelo consumo de energia elétrica, sendo esse um sistema não espontâneo. Os métodos eletrolíticos são bastante empregados industrialmente, em processos de galvanização, obtenção de metais e gases, e…

elétrica de uma fonte externa, este processo é denominado de eletrólise. Aplicacoes • Em pilhas eletroquímicas; • Na eletrônica, na produção de placas eletrônicas; • Na metalurgia, com a produção de alumínio, de cobre, entre outros; • Na produção de commodities industriais, como o hidróxido de sódio; • Na operação das células solares; • Na biologia, na produção de inúmeras enzimas.2 • Na geologia, com alguns tipos de movimentação na Terra, com a integração das substâncias com…

REAÇÕES QUÍMICAS 1. CONCEITOS E TERMINOLOGIA 2. PROPRIEDADES GERAIS DAS SOLUÇÕES AQUOSAS 3. ELETRÓLITOS FORTES E FRACOS 4. REAÇÕES IÔNICAS 5. REAÇÕES ÁCIDO BASE 6. REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO 7. APLICAÇÕES REAÇÕES QUÍMICAS 1. CONCEITOS E TERMINOLOGIA O que é uma reação química? Fenômeno Físico É a transformação na matéria que não altera sua estrutura mais íntima. Em geral estes fenômenos podem ser reversíveis. Fenômeno Químico É a transformação na matéria que altera sua estrutura mais…