Física

Faculdade Pitágoras.
Coordenação: Valdiléa Ferreira.
Profª. Luciana Protázio.
Engenharia civil/ 3º período noturno/ 213
Aluna: Jéssica Martins Ribeiro.

Trabalho de Química.
Eletroquímica: Pilhas e Eletrólise.

São Luís- MA
2013

1.0 Pilha

1.1 Introdução: O funcionamento das pilhas e o processo da eletrólise são estudados na Eletroquímica

Fenômenos eletroquímicos podem ser divididos em pilhas e eletrólise. Sendo que no primeiro ocorre a produção de energia elétrica através de uma reação espontânea de oxirredução (observe anotação), já o segundo é determinado pela produção de uma reação química pelo consumo de energia elétrica, sendo esse um sistema não espontâneo. Os métodos eletrolíticos são bastante empregados industrialmente, em processos de galvanização, obtenção de metais e gases, e de reativos como bases e ácidos de elevada pureza. As pilhas são empregadas em larga escala em diversos setores econômicos e sociais, tanto na forma de pilhas com eletrólitos líquidos ou como pilhas secas. Em particular as baterias merecem atenção especial, tanto as empregadas como acumuladores automotivos, como as baterias alcalinas usadas em celulares e em outros aparelhos eletroeletrônicos.

Outro fenômeno que ganhou bastante notoriedade é a corrosão de materiais metálicos, sendo que o grande desafio da indústria de manufaturados metálicos é aumentar a resistência do metal à corrosão. Dessa forma várias técnicas eletrolíticas de deposição de camadas protetoras de metais são exaustivamente estudadas e desenvolvidas.
1.2 Desenvolvimento:
Pilha é qualquer dispositivo no qual uma reação de oxirredução espontânea produz corrente elétrica.
Cátodo é o eletrodo no qual há redução (ganho de elétrons). É o pólo positivo da pilha.
Ânodo é o eletrodo no qual há oxidação (perda de elétrons). É o pólo negativo da pilha.
Os elétrons saem do ânodo (pólo negativo) e entram no