Oxirredução Aquosas

Introdução: Nesse trabalho iremos falar sobre Eletroquímica, que é a parte da química que estuda a transformação de energia química (oxirredução) em energia elétrica, pilhas: Que são dispositivos que possuem dois eletrodos e um eletrólito onde ocorrem reações de oxirredução espontâneas que geram correntes elétricas. E também o processo contrario, eletrolise: Que é todo processo químico não espontâneo provocado por uma corrente elétrica que provem de um gerador, mais especificamente, uma pilha.

dia-a-dia. Está presente basicamente em pilhas e baterias utilizadas em aparelhos eletrônicos, como celular, controle remoto, lanternas, filmadoras, calculadoras, brinquedos eletrônicos, rádios à pilha, computadores, e muitos outros. As reações de oxirredução (oxidação e redução) também estão presentes no cotidiano, como na oxidação do ferro (formação da ferrugem), redução de minérios metálicos para a produção de metais, formação do aço, corrosão de navios, etc. A conversão de…

experimentos. Primeiro, a reação de magnésio (Mg) com ácido sulfúrico (H2SO4) e após, a reação de ferro (Fe) com sulfato de cobre (CuSO4). Depois de feito os experimentos ficou claro e ilustrado o que havíamos aprendido na sala de aula sobre reações de oxirredução. INTRODUÇÃO METODOLOGIA Experiência 1 Na capela de exaustão e com o auxilio de uma pipeta adicionamos 3ml de ácido sulfúrico (diluído em água) a um tubo de ensaio, logo após juntamos ao ácido uma fita de magnésio e…

Reações de precipitação Uma reação de precipitação é quando se forma um sólido durante a reação química, um exemplo é que quando se juntam duas soluções aquosas o produto dessa reação será outra solução aquosa e um solido insolúvel no solvente. O sólido formado na reação química é chamado de precipitado. Ex: nitrato de chumbo (aq) e iodeto de potássio (aq) —> iodeto de chumbo (s) e nitrato de sódio (aq) Pb(NO3)2 (aq) + KI(aq) ----> PbI2 (s) + KNO3(aq)

OXIRREDUÇÃO Numa reação de oxirredução sempre há perda e ganho simultâneos de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. A transferência de elétrons envolvidas numa reação de oxirredução tem nomes especiais: a perda de elétrons é chamada oxidação e o ganho, redução. Essas transferências alteram o número de oxidação dos elementos da seguinte forma: na oxidação, o nox do elemento aumenta, na redução, o número de oxidação se reduz.

Julgue como verdadeiras ou falsas as afirmativas abaixo em relação à eletrólise: a) A redução acontece no cátodo e a oxidação no ânodo. b) Trata-se de um processo de oxirredução. c) A eletrólise de sais só é possível quando eles são dissolvidos em meio aquoso. d) A eletrólise é uma reação de oxirredução espontânea. a) Verdadeira. b) Verdadeira. c) Falsa, pois existe também a eletrólise ígnea, em que a substância está fundida, no estado líquido,…

Ácidos e bases de Arrhenius são substâncias que, em solução aquosa, levam a um aumento da concentração dos íons H3O + e OH- , respectivamente. Uma das propriedades desses íons é que eles reagem um com o outro num processo conhecido como reação de neutralização. A equação iônica que representa essa reação é: H3O (aq) + OH- (aq) H2O (l) Se após a reação o número de íons H3O + é igual ao número de íons OH- , a solução, deixa de ser ácida ou básica, tornando-se neutra; daí, o nome reação…

em um processo eletroquímico que produz uma corrente contínua, é formada por uma placa de Zn em solução aquosa de sulfato de zinco e de uma placa de Cu em solução aquosa de sulfato de cobre que são ligadas por uma ponte feita de um sal (geralmente NaCl ou KCl) e que resulta num processo de oxirredução e é feita um circuito elétrico com as pilhas. Objetivos Aplicar os conceitos de oxirredução ao funcionamento da pilha de Daniel Materiais, métodos e resultados. Neste experimento foi utilizado:

Interdisciplinar em Ciência e Tecnologia Disciplina: Química Experimental Professora Eletrolise do iodeto de potássio em dissolução aquosa ALUNO: TURMA: NOTURNO Balsas/MA 2014.2 Universidade Federal do Maranhão – Campus Balsas Bacharelado Interdisciplinar em Ciência e Tecnologia Eletrolise do iodeto de potássio em solução aquosa Relatório submetido a disciplina de Química Experimental como título de obtenção da nota do…

O que é Eletrólise ? Eletrólise é uma reação de oxirredução não-espontânea produzida pela passagem da corrente elétrica. Cátodo da cela eletrolítica é o eletrodo negativo, isto é, ligado ao pólo negativo do gerador. Nele ocorre sempre uma reação de redução. Ânodo da cela eletrolítica é o eletrodo positivo, isto é, ligado ao pólo positivo do gerador. Nele sempre ocorre uma reação de oxidação. Na eletrólise em solução aquosa de sais de metais alcalinos (Na+, K+...),…