Eletroquimica

INTRODUÇÃO
Num processo eletroquímico ocorre a transferência de elétrons de uma substância para outra, sendo denominado de reação de oxidação-redução. O elétron perdido na oxidação de um elemento está associado ao ganho de um elétron na redução de outro elemento. Assim, ambas as reações ocorrem simultaneamente. Podemos representar este processo com duas semi-equações: a reação de oxidação (perde elétrons) e a reação de redução (ganha elétrons). Em condições normais, estas reações ocorrem quando o agente oxidante (aquele que se oxida) está em contacto com o agente redutor (aquele que se reduz), havendo transferência de elétrons do segundo para o primeiro. Mas, no entanto, esta reação também pode ocorrer com esses agentes em separado, estabelecendo-se uma ligação através de um fio condutor, de modo a que haja a transferência de elétrons, aproveitando então estes fenômenos para produzir energia elétrica. Estes dispositivos, as pilhas eletroquímicas, também chamadas de pilhas voltaicas ou células galvânicas, são capazes de produzir energia elétrica à custa da reação de oxidação-redução espontânea entre o eletrodo e uma solução, em que está mergulhado. Os elétrons fluem de um elétrodo para o outro: do ânodo (onde se dá a oxidação) para o cátodo (onde se da a redução), o que indica a existência de tensão elétrica entre eles, designada de força eletromotriz, f.e.m. A f.e.m depende do tipo de elétrodos, da temperatura e da concentração das soluções.A pilha galvânica é constituída por:
• Duas lâminas metálicas, os elétrodos, que conduzem os elétrons;
• Duas soluções condutoras de elétrons, soluções eletrolíticas;
• Fios condutores para assegurar a transferência de elétrons num circuito exterior;
• Uma ponte salina que liga as duas soluções de modo a manter a eletro neutralidade das soluções.

OBJETIVO A eletroquímica estuda os fenômenos em que as reações de oxi-redução espontâneas produzem corrente elétricas e, também, os fenômenos em que uma corrente