Oxirredução Aquosas

dos átomos). Por ser o H+ muito pequeno, ele tem um poder polarizante muito grande, e, portanto deforma a nuvem eletrônica de outros átomos. Assim, os prótons estão sempre associados a outros átomos ou moléculas. Por exemplo, na água ou soluções aquosas de HCL ou H2SO4, o próton existe na forma de íons H3O+, H9O4+ou H(H2O)n+. Prótons livres não existem em condições normais, embora eles sejam encontrados em feixes gasosos a baixas pressões, por exemplo, um espectrômetro de massa. Sólidos

este será utilizado para determinação dos cátions contidos no grupo da prata ou grupo dos cloretos insolúveis. O produto de solubilidade (Kps) dos cloretos de prata, mercúrio e chumbo são respectivamente 1,7 x 10-10, 1,1 x10-18 e 1,7 x10-5 (solução aquosa 25%). O Kps dos compostos sofre alteração quando há uma variação de temperatura, à medida que esta aumenta o valor do Kps também aumenta, se esta diminui o Kps também diminui. O cloreto de chumbo pode ser ligeiramente solúvel para que…

platina são praticamente inatacáveis em meios comuns, mas não são resistentes por exemplo à ação de ácido clorídrico, ácido nítrico. O alumínio, embora possa resistir aos ácidos oxidantes como o nítrico, não resiste ao ácido clorídrico e às soluções aquosas de bases fortes. Ele também é ligeiramente corroído em presença de mercúrio ou sais de mercúrio. O cobre e suas ligas sofrem corrosão acentuada em presença de soluções amoniacais e em ácido nítrico. O titânio sofre corrosão em ácido…

oxidação mais estável varia com o elemento: Cu (+II), Ag (+I) e Au (III). ESTADOS DE OXIDAÇÃO Os elementos Cu, Ag e Au podem ser encontrados nos estados de oxidação (+I), (+II) e (+III). Contudo, os únicos íons hidratados simples estáveis em solução aquosa são os íons Cu+2 e Ag+. Os íons monovalentes Cu+2 e Au+ se desproporcionam em água e, por isso, só podem existir na forma de compostos insolúveis ou complexos. Cu (+III), Ag (+III) e Ag (+II) são oxidantes tão fortes que conseguem…

oxidação. As reações de auto-oxirredução são um tipo de reações redox em que um único elemento sofre oxidação e redução simultaneamente. Exemplo: 0 +1 –2 +1 +1 –1 + NaClO3 +1 +5 –2 + 07 08 09 10 +8 +3 +2 +5 +3 +1 +6 +3 +6 02. (Fuvest) A pólvora é o explosivo mais antigo conhecido pela humanidade. Consiste na mistura de nitrato de potássio, enxofre e carvão. Na explosão, ocorre uma reação de oxirredução, formando-se…

mais reativa que o elemento que será deslocado do composto, transformando-se em uma nova substância simples (Y). Vejamos um exemplo em que essa reação ocorre: Observe o experimento abaixo em que se coloca uma lâmina de zinco (Zn) em uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4). Com o passar do tempo, nota-se que a solução de sulfato de cobre passa da coloração azul para um azul menos intenso, pois se descoloriu e houve um depósito de cobre sobre a lâmina de zinco. Podemos representar essa

Em um béquer contendo solução de CuSO4x5H2O adicionamos um pedaço de Zinco metálico. Observamos o comportamento e descrevemos o que estava acontecendo. 4 – RESULTADOS OXIDAÇÃO-REDUÇÃO EM MEIO ÁCIDO: Entre o cobre (Cu) e o ácido ouve oxirredução, em que o ganho de elétrons reduz um elemento e a perda oxida o outro. Entre o zinco (Zn) e o acido, ouve reação e com isso liberação de gás hidrogênio. Entre o alumínio (Al) e o acido, ouve reação e liberação de gás. Entre o…

de substituição, pois um tipo de elemento é substituído por outro na substância composta. Temos: A + BC → AB + C ou A + BC → AC + B Um exemplo desse tipo de reação inorgânica ocorre quando o ferro reage com alguma solução ácida, como uma solução aquosa de ácido clorídrico: 2 Fe(s) + 6 HCl(aq) → 2 FeCl3(aq) + 3 H2(g) Observe que nessa reação o ferro é a substância simples e o ácido clorídrico é a substância composta. O ferro perde três elétrons que são recebidos pelos íons hidrogênio…

Purificação do Cobre O Cobre da forma como é encontrado na natureza possui impurezas, como prata, ferro, ouro, zinco. Através da eletrólise é possível isolar este metal obtendo-o na forma pura. O cobre impuro funciona como ânodo e uma solução aquosa de sulfato de cobre funciona como eletrólito, esta fica dentro da célula eletrolítica. O cátodo da célula é o próprio Cobre em alto grau de pureza. - O cobre é transferido do ânodo para o cátodo enquanto que as impurezas ficam em solução. O Cobre

Aluno(a):__________________________________________ VALOR:2,0 NOTA: LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÌMICA OBS: Entregar a resolução da lista em folha separada até o dia 29/11/2012. 01 - (ITA SP) Faça um desenho esquemático de uma célula eletrolítica (pilha)contendo uma solução aquosa de sulfato de cobre (II), provida de um cátodo de cobre e de um ânodo de platina, por onde passa corrente elétrica. Nesse esquema ou abaixo dele, conforme o caso, marque as indicações e respostas…