quimica

SÉRiE Rumo ao ITA – Nº 02

ENSiNO PRÉ-UNIVERSITÁRIO

PROFESSOR(a) SÉRGIO MATOS

SEDE

ALuNO(a)
TuRma

TC

Nº
TuRNO

Número de Oxidação
Número de oxidação (nox) ou estado de oxidação é a carga real ou imaginária que um átomo possui num íon-fórmula ou numa molécula.
Se o composto for iônico e o átomo for o cátion ou o ânion desse composto, a carga será real, pois estará relacionada com transferência definitiva de elétrons. Se, por outro lado, o composto for molecular, a carga será parcial, pois estará relacionada com um compartilhamento de elétrons.
Exemplos:
a) NaCl
O sódio possui uma carga real igual a + 1 e o cloro igual a – 1, pois na formação do cloreto de sódio há doação de 1 elétron do sódio para o cloro.

Neste composto o sódio possui nox = +1 e o cloro nox = –1.
b) HCl
Nesta molécula o cloro é o elemento mais eletronegativo, por isso atrai mais fortemente o par de elétrons da ligação, assumindo uma carga parcial negativa (δ–). Como consequência, o hidrogênio assume uma carga parcial positiva (δ+).

Deste modo, o hidrogênio possui nox = +1 e o cloro nox = –1.

Nox médio

DaTa ____/____/____

QUÍMICA

Nos quadrados, estão indicadas as somas das cargas parciais de cada átomo de carbono, ou seja, o nox individual de cada átomo.
Finalmente, o nox médio é dado pela média aritmética dos valores encontrados: nox médio do C =

−3 + 0 − 2 + 3 −2
1
=
=−
4
4
2

Veja que nas ligações C — C não se atribui carga alguma, pois são ligações entre átomos iguais (átomos com a mesma eletronegatividade). Regras para cálculo do nox
Elementos em substâncias simples: nox = 0
Exemplos:
O2, H2, Na, O3, Fe, Kr, etc.

Íons simples: nox = carga do íon
Exemplos:
Na+ ⇒ nox = +1
S2– ⇒ nox = –2
2+
Hg2 ⇒ nox = +2 ÷ 2 = +1

Elementos com nox fixo em substâncias compostas nox = – 1

nox = + 1

nox = + 2

nox = + 3

F

Li

Be

Al

Na

Mg

K

Ca

Rb

Sr

Cs

Ba

Fr

Ra

Ag

Se