Oxirredução Aquosas

redução: Zn0 Zn+2 + 2e- (oxidação do Zn0 : Zn perde elétrons) Cu+2 + 2 e- Cu0 (redução do Cu+2 : Cu recebe elétrons) Zn0 + Cu+2 Cu0 + Zn+2 (reação de oxirredução: transferência de elétrons de uma espécie à outra). A corrente que circula no meio reacional pode ter duas origens: 1- No próprio meio, quando então tem-se uma pilha eletroquímica. 2- Gerada por uma fonte elétrica…

metals, base and carbonate on contact with strong acids. Keywords: Acid; base; reaction; indicators; Arrhenius; BrØnsted-Lowry; Lewis. Introdução Segundo Arrhenius, ácidos são substâncias que, em solução aquosa, liberam íons H+ como único cátion; bases são substâncias que, em solução aquosa, liberam íons OH- como único ânion. A teoria de BrØnsted-Lowry é mais abrangente. De acordo com ela, ácido é uma espécie que tende a doar próton H+ e base é uma espécie que tende a receber…

Cu ; • Cu não cede elétrons ao Zn . Podemos dispor esses metais em uma seqüência que indique a preferência em ceder elétrons, ou, como é chamada, uma série de reatividade química. Pilha Pilha é qualquer dispositivo no qual uma reação de oxirredução espontânea produz corrente elétrica. Cátodo é o eletrodo no qual há redução (ganho de elétrons). É o pólo positivo da pilha. Ânodo é o eletrodo no qual há oxidação (perda de elétrons). É o pólo negativo da pilha. Os elétrons saem do…

coluna II são os ânions 2− . Cl−(aq) e SO4(aq) d) Após passar pela coluna II da resina que troca − os ânions por OH(aq) , teremos um eluído neutro (pH = 7) pois [H + ] = [OH − ]. Resina tipo II – Removedora de ânions Questão 2 Considere uma solução aquosa diluída de dicromato de potássio, a 25 o C. Dentre os equilíbrios que estão presentes nessa solução, destacam-se: Constantes de equilíbrio (25 oC) No tratamento da água com as resinas de troca iônica, a água atravessa colunas de…

processos. Muitas reações de oxirredução são comuns na vida diária e nas funções vitais básicas, como o fogo, a ferrugem, o apodrecimento das frutas, a respiração e a fotossíntese. Oxidação é o processo químico em que uma substância perde elétrons, partículas elementares de sinal elétrico negativo. Redução consiste no ganho de elétrons por um átomo, que os incorpora a sua estrutura interna. Tais processos são simultâneos. Na reação resultante, chamada oxirredução ou redox, uma…

Araguaína/ TO Nov./ 2013 SUMÁRIO INTRODUÇÃO 4 REVISÃO DE LITERATURA 5 Conceitos Fundamentais da Eletroquímica 5 Células voltaicas - As pilhas 5 Notação de uma pilha 8 Acumuladores 8 Baterias 9 Eletrólise 10 Eletrólise ígnea 10 Eletrólise Aquosa 11 Redução da Água (Cátodo) 12 Oxidação da água (ânodo) 12 Aplicação da Eletrólise 12 Aplicação da Eletrólise na Engenharia 13 Purificação do Cobre 13 Leis de Faraday (Descobertas das Leis) 13 Primeira lei de Faraday 14…

UBERLÂNDIA INSTITUTO DE QUÍMICA Disciplina de Química Geral e Inorgânica 5a Lista de exercícios: Balanceamento de equações em soluções aquosas 1a Parte: Equações molecular, iônica e iônica representativa. 01. Escreva as equações molecular, iônica e iônica representativa, balanceada, para a reação que ocorre quando se misturam os seguintes pares de soluções aquosas: a) HCl e AgNO3 i) CuSO4 e NaOH b) SrCl2 e Na2CO3 …

processo que purifica e protege (revestimento) vários metais. A eletrólise se dá apenas com fornecimento de energia por meio de um gerador, como uma pilha, por exemplo. Existem dois tipos principais de eletrólise: a eletrólise ígnea e a eletrólise aquosa. Eletrólise Ígnea: ocorre quando a passagem de corrente elétrica se dá em uma substância iônica liquefeita, isto é, fundida. Daí a origem do nome “ígnea”, uma palavra que vem do latim, ígneus, que significa inflamado, ardente.…

Chave: cobre, ciclo, reações químicas. Introdução Segundo Pressoto (2007, p.80) “O cobre é conhecido desde a antiguidade, metal inicialmente conhecido como aesCyprium(minério do Chipre). Mais tarde, denominado cobre, do latim cuprum.” Em solução aquosa, o cobre exibe dois estados de oxidação +1 (cuproso) e +2 (cúprico). No estado de oxidação +1 o cobre possui configuração eletrônica 3d10. Os sais de Cu+ em geral são insolúveis em água e possuem cor branca. Em solução o íon Cu+…

uma substância simples reage com uma substância composta, deslocando desta última uma nova substância simples. Nas reações de dupla troca, dois reagentes permutam seus íons ou radicais entre si, dando origem a dois novos compostos. Nas reações de oxirredução ocorre a troca de elétrons entre as espécies reagentes. As espécies que cedem elétrons são redutoras, e as que recebem elétrons são oxidantes. Em muitas reações químicas há desprendimento de calor: são reações exotérmicas. Quando o…