Pilhas eletrolíticas e eletrólise

Introdução
Podemos chamar de pilha eletroquímica, célula galvânica, célula eletroquímica ou de célula voltaica o dispositivo no qual ocorre uma reação de oxidorredução que produz corrente elétrica. Uma pilha eletroquímica realiza a conversão de energia química em energia elétrica e nela acontece uma reação de oxidorredução espontânea.
Num processo electroquímico ocorre a transferência de elétrons de uma substância para outra, sendo denominado de reação de oxidação-redução. O elétron perdido na oxidação de um elemento está associado ao ganho de um elétron na redução de outro elemento. Assim, ambas as reações ocorrem simultaneamente. No entanto, podemos pensar neste processo redox como sendo constituído por duas semi-reações: reação de oxidação (perde elétrons) e reação de redução (ganha elétrons).
Em condições normais, estas reações ocorrem quando o agente oxidante está em contacto com o agente redutor (e há a transferência de elétrons do segundo para o primeiro). Mas, contudo, esta reação também pode ocorrer fisicamente separada, estabelecendo-se uma ligação através de um fio condutor, para a passagem de elétrons (corrente elétrica). Este dispositivo chama-se pilha galvânica ou eletroquímica.
Neste tipo de pilha, a energia química é convertida em energia elétrica, através de uma reação redox espontânea entre um eletrodo e uma solução. É constituída por dois eletrodos: o eletrodo onde ocorre a redução – cátodo - e o eletrodo onde ocorre a oxidação - ânodo. Os elétrons fluem de um eletrodo para o outro (do ânodo para o cátodo), o que indica a existência de diferença de potencial entre ambos, designada de força electromotriz padrão. A força eletromotriz depende do tipo de eletrodos, da temperatura e da concentração.

Objetivo
Através da Pilha de Daniell compreender o mecanismo que gera a corrente elétrica, entendendo o fenômeno eletroquímico como tendência das substâncias em doar ou receber elétrons, formando íons e culminando na