Eletroquimica

ELETROQUÍMICA

Eletroquímica é o ramo da química relativa ao estudo da relação entre a corrente elétrica e as reações químicas.

Os principais fenômenos estudados são: Pilha: a produção de corrente elétrica através de uma reação química. Eletrólise: a ocorrência de uma reação química pela passagem da corrente elétrica. Os elementos envolvidos em uma reação eletroquímica são caracterizados pelo número de elétrons que têm.

O número de oxidação de um íon é o número de elétrons que este aceitou ou doou quando comparado com seu estado neutro (que é definido como tendo número de oxidação igual a zero).

Se um átomo ou íon doa elétrons em uma reação, seu número de oxidação aumenta, se aceita um elétron seu número diminui. A perda (doação) de elétrons de uma substância é chamada oxidação, e o ganho é conhecido como redução.

Uma reação na qual ocorrem oxidação e redução é chamada de reação redox.

Recordando oxidação e redução:

Zn0 Zn+2 + 2e- (oxidação do Zn0 : Zn perde elétrons)
Cu+2 + 2 e- Cu0 (redução do Cu+2 : Cu recebe elétrons)
Zn0 + Cu+2 Cu0 + Zn+2 (reação de oxirredução: transferência de elétrons de uma espécie à outra).

A corrente que circula no meio reacional pode ter duas origens:

1- No próprio meio, quando então tem-se uma pilha eletroquímica. 2- Gerada por uma fonte elétrica externa, quando então tem-se uma célula eletrolítica (pela eletrólise).

ELETRÓLISE

As reações redox espontâneas podem ser utilizadas para fazer dispositivos como pilhas e baterias.
No entanto,é possível usar energia elétrica para fazer com que sejam realizadas reações redox não espontâneas.
Tais reações redox, realizadas com auxílio da energia elétrica aplicada por meio de uma fonte externa, são chamadas de eletrólise (eletro=elétrons; lise=quebra) e são feitas em células eletrolíticas.
Consiste em uma reação