lista de quimica

UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA
INSTITUTO DE QUÍMICA
Disciplina de Química Geral e Inorgânica
5a Lista de exercícios: Balanceamento de equações em soluções aquosas

1a Parte: Equações molecular, iônica e iônica representativa.
01. Escreva as equações molecular, iônica e iônica representativa, balanceada, para a reação que ocorre quando se misturam os seguintes pares de soluções aquosas:
a) HCl e AgNO3 i) CuSO4 e NaOH
b) SrCl2 e Na2CO3 j) HF e CaCl2
c) FeCl3 e NaOH k) Pb(NO3)2 e Na2CrO4
d) HNO3 e NaCN l) HCl e NaOBr
e) HCl e RbOH m) H2SO3 e BaCl2
f) Na2SO4 e Pb(NO3)2 n) HClO4 e LiOH
g) (NH4)2CO3 e HNO3 o) Na2C2O4 e HCl
h) BaCl2, SO2 e H2O p) NaC2H3O2 e HNO3

02. Cada um dos seguintes sólidos é insolúvel em água, mas se dissolve em um excesso de solução de ácido forte . Escreva a equação iônica representativa para cada reação de dissociação:
a) BaF2 b) CaC2O4 c) SrCO3 d) Cu3(PO4)2

03. Escreva uma equação iônica representativa e balanceada para os seguintes casos:
a) CaCO3 sólido, dissolve-se em HCl diluído com a liberação do gás CO2.
b) BaSO3 sólido, dissolve-se em HCl diluído com liberação do gás SO2.
c) CdS sólido, dissolve-se em HCl diluído com liberação do gás H2S.
d) Uma solução de NH4Cl é misturada com uma solução de NaOH para formar gás NH3.

04. Escreva as equações iônicas representativas para as seguintes reações:
a) CuCl2(aq) + Pb(NO3)2(aq) → Cu(NO3)2(aq) + PbCl2(s)
b) FeSO4(aq) + 2 NaOH(aq) → Fe(OH)2(s) + Na2SO(aq)
c) ZnSO4(aq) + BaCl2(aq) → ZnCl2(aq) + BaSO4(s)
d) (NH4)2CO3(aq) + CaCl2(aq) → 2 NH4Cl(aq) + CaCO3(s)
e) Al(OH)3(s) + 3 HCl(aq) → AlCl3(aq) + 3 H2O
f) CuCO3(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + CO2(g) + H2O
g) 3 Cu9(s) + 8 HNO3(aq) → 3 Cu(NO3)2(aq) + 2