Aula 2 Reacoes Inorganicas

REAÇÕES INORGÂNICAS

INTRODUÇÃO
• Uma reação química ocorre quando uma ou mais substâncias interagem de modo a formar novas substâncias.
• A ocorrência de uma reação pode ser detectada através de evidências macroscópicas:
• formação de um precipitado
• desprendimento de um gás
• mudança de cor

• Podem ocorrer também modificações só perceptíveis a sensores colocados no meio reacional: • alterações de condutividade elétrica
• modo pelo qual uma substância absorve a luz

EVIDÊNCIAS MACROSCÓPICAS DE OCORRÊNCIA DE
REAÇÕES QUÍMICAS

INTRODUÇÃO
• Reações espontâneas são aquelas que progridem na direção do equilíbrio por conta própria, sem interferência externa.
• A condição mais usual para a espontaneidade termodinâmica de reações inorgânicas é a de que elas sejam exotérmicas. Esse critério se aplica, talvez, a 95% dessas reações.

• Pode-se dizer, portanto, que uma variação negativa de entalpia é a força diretora da maioria das reações inorgânicas.
• Se uma reação é espontânea em uma dada direção, ela obviamente não o é na direção contrária.

INTRODUÇÃO
• Seria possível, entretanto, fazer previsões sobre a espontaneidade de uma reação sem o conhecimento de sua variação de entalpia?
• Sim, isso é possível em muitos casos como, por exemplo, em reações envolvendo eletrólitos em solução aquosa.

São espontâneas as reações que formam gases, precipitados ou eletrólitos fracos. São também espontâneas as reações entre oxidantes e redutores fortes.

ELETRÓLITOS E NÃO ELETRÓLITOS
• ELETRÓLITOS são substâncias que, dissolver-se, fornecem íons à solução.
NaCl(s)

HCl(g)

H2O(l)

H2O(l)

ao

Na+(aq) + Cl-(aq)

H+(aq) + Cl-(aq)

• NÃO ELETRÓLITOS são substâncias que se dissolvem sem fornecer íons à solução.
– Sacarose (C12H22O11), etanol (C2H5OH), acetona [(CH3)2CO], nitrogênio molecular (N2) e oxigênio molecular (O2).

TIPOS DE ELETRÓLITOS
• ELETRÓLITOS FORTES são substâncias que se dissociam completamente em solução aquosa.
NaCl(s)

HCl(g)

H2O(l)

H2O(l)

Na+(aq) + Cl-(aq)