Oxirredução

Oxirredução

A oxirredução é uma reação química em que a oxidação (perda de elétrons) e a redução (ganho de elétrons) ocorrem simultaneamente.

Imagine que mergulhemos um prego de aço numa solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4(aq)). Com o tempo, notaríamos que a solução que era predominantemente azul fica incolor e forma-se um depósito de um metal avermelhado sobre o prego.

A causa dessa transformação é uma transferência de elétrons.
Veja a equação, dessa reação abaixo:

Observe que o zinco metálico (Zn(s)) perde dois elétrons e se transforma no cátion Zn2+(aq), que fica na solução aquosa. Dizemos que o ferro sofreu uma oxidação, isto é, perdeu elétrons e seu número de oxidação (Nox) aumentou (porque os elétrons têm carga negativa).
Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e-
Ao mesmo tempo, o cátion cobre (Cu2+(aq)), que estava presente na solução aquosa, recebeu esses dois elétrons transferidos do ferro e passou a ser cobre metálico (Cu(s)). Os cátions Cu2+(aq) eram responsáveis pela coloração azul da solução. Assim, à medida que eles vão sendo consumidos, a solução torna-se incolor. O metal cobre formado deposita-se sobre o prego e forma a camada de cor avermelhada mencionada.
Dizemos que os cátions cobre sofreram uma redução, pois ganharam elétrons e seu Nox diminuiu:
Cu2+(aq) → Cu(s)
Essa explicação é um exemplo de reação de oxirredução.

Concluímos senhor Wellington, que oxiredução é ganha e perda de Elétrons e íons. Em qualquer reação de oxiredução que esteja devidamente balanceada, o número de elétrons perdidos por um reagente é exatamente igual ao número de eletróns ganhado por outro. Então a perda e ganho de elétrons particularmente; pois os elétrons que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamentes recebidos por outros.