Geometria molecular2013

Geometria molecular
Geometria molecular é a maneira como os os núcleos dos átomos que constituem a molécula se acham posicionados uns em relação aos outros.
Abaixo estão representadas as geometrias moleculares mais importantes:

Observação: nas moléculas Lineares, Trigonais Planas e Tetraédricas não sobram elétrons no átomo central; nas Angulares e Piramidais sobram elétrons no átomo central.
 HCl – linear

 CO2 – linear

 SO2 – angular

 H2O – angular

 CH2O – trigonal plana

 NH3 – piramidal

 CH4 – tetraédrica

Teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (TRPECV)
Para determinar a geometria de uma molécula, a TRPECV propõe uma sequência de passos:

Polaridade de ligações
Os átomos dos diversos elementos químicos apresentam diferentes tendências para atrais elétrons.
Denomina-se eletronegatividade a tendência que o átomo de um determinado elemento apresenta para atrair elétrons, num contexto em que se acha ligado a outro(s) átomo(s)[1]. Ordem de eletronegatividade:
𝐹 > 𝑂 > 𝑁 > 𝐶𝑙 > 𝐵𝑟 > 𝐼 > 𝑆 > 𝐶 > 𝑃 > 𝐻 > 𝐵

Ligações polares e apolares
Tome por exemplo a molécula de HF. O par de elétrons compartilhado não é atraído igualmente por ambos os átomos, isso pois o flúor é mais eletronegativo que o hidrogênio. Embora o par de elétrons esteja sendo compartilhado, ele se encontra mais deslocado no sentido do flúor. Dizemos que no flúor aparece uma carga parcial negativa (δ–) e no hidrogênio uma carga parcial positiva (δ+). A ligação entre H e F é chamada de ligação covalente polar.

Considere, agora, o caso da molécula de H2. Como ambos os átomos presentes nela possuem a mesma eletronegatividade, não há polarização da ligação e dizemos que se trata de uma ligação covalente apolar.
Polaridade de moléculas
Podemos representar a polarização de uma ligação covalente por um vetor momento de dipolo ou momento diplomar (). O vetor tem a direção da reta que passa pelo núcleo dos átomos que fazem parte da ligação considerada e