Oxirredução Aquosas

H2O  NaOH + 1/2 H2 Assinale a alternativa que apresenta a classe de reação na qual se enquadra essa transformação. a) Reação de dupla troca. b) Reação iônica. c) Reação de complexação. d) Reação de polimerização. e) Reação de oxirredução. (UEM PR/2010) Dadas as reações abaixo, assinale o que for correto. Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq)  PbI2(s) + 2KNO3(aq) (I) AgNO3(aq) + KCl(aq)  AgCl(s) + KNO3(aq) (II) HCl(aq) + NaOH(aq)  H2O(l) + NaCl(aq)

m2 s-1 V-1. Por outro lado, em regiões próximas aos elétrodos, a cinética toma outras feições, já que então depende de fenômenos de superfície, o que forçosamente envolve a noção de energia superficial. De qualquer modo, os íons movimentam-se e sofrem oxirredução sempre envoltos em algumas camadas de solvente, ou seja, estão sempre solvatados. Essa é a razão principal pelo qual os íons se movimentam com dificuldade. A solvatação é determinada, em grande parte, por dois fatores: a…

também fornece técnicas de monitoramento de reações químicas e de medida de propriedades das soluções. Para se entender melhor a eletroquímica é necessário estudar as reações de oxirredução, pois elas são importantes para o tratamento de uso da eletricidade para formar reações químicas em soluções. Reação de oxirredução é uma reação na qual elétrons são transferidos entre reagentes. Quando, íon ou molécula se torna mais positivamente carregado (isto é, quando ele perde elétrons),…

azul, esta reação é uma reação de oxirredução e sua equação balanceada é Cu + 2 AgNO3 = 2 Ag + Cu(NO3)2 5.Tubo 5: Era para a superfície do prego sofreu uma mudança de coloração devido à deposição de íons de cobre que esta presente na solução de sulfato de cobre, a solução que de inicio tinha a coloração azul passa a incolor, isto indica que a concentração de cátions de cobre esta diminuído. A equação apresenta a seqüência química: Fe(metal) + CuSO4 (solução aquosa de sulfato de…

reação química em energia elétrica. I. Ponte Salina Para evitar a mistura das soluções, utiliza-se a ponte salina, que une os dois compartimentos do eletrodo e completa, o circuito elétrico. A ponte salina é formada por um gel contendo solução salina aquosa concentrada dentro de um tubo. A solução salina mais utilizada é o KCl, pois os íons K+ e Cl– não afetam as reações que ocorrem nas células. À medida que a lâmina de zinco corrói, a solução do eletrodo de zinco vai ganhando cátions…

SUMÁRIO RESUMO 4 1 INTRODUÇÃO 5 2 REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO 6 3 OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 7 4 REAÇÕES REDOX 8 5 AGENTE REDUTOR E AGENTE OXIDANTE 9 6 EQUAÇÕES IÔNICAS DE REDUÇÃO E DE OXIDAÇÃO 10 7 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 12 CONCLUSÃO 18 REFERÊNCIAS 19 RESUMO Este relatório apresenta a definição de oxidação e redução, e também oxirredução. Também, apresenta experimentos realizados em laboratório, utilizando o metal cobre, a fim de relatar o que acontece…

INTRODUÇÃO As reações químicas que envolvem transferências de elétrons entre as espécies participantes são chamadas de reações de oxidorredução ou oxirredução. Isso porque quando uma espécie química perde elétrons, diz-se que ela sofreu uma oxidação, enquanto quando se ganha um ou mais elétrons, a espécie química sofreu uma redução. As reações de oxirredução estão presentes nas mais diversas situações de nosso dia a dia, tais como nas indústrias siderúrgicas, nos processos de…

As substâncias iônicas conduzem corrente elétrica quando fundidas ou em soluções aquosas, e a condução de corrente elétrica se dá pela formação de substâncias nos eletrodos. Vale lembrar que a denominação “solução eletrolítica”, empregada para designar qualquer solução aquosa condutora de eletricidade, deriva justamente desse processo. As das formas comuns de eletrólise são a eletrólise ígnea e a eletrólise aquosa: na eletrólise ígnea, não há presença de água, e a passagem da corrente elétrica

.................................................. 5 2.2 REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO, SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO ............ 5 2.3 REAÇÕES DE DECOMPOSIÇÃO OU ANÁLISE ........................................................ 5 2.4 REAÇÕES EM SOLUÇÃO AQUOSA OU DE DUPLA TROCA .................................. 5 2.5 REAÇÃO DE COMBUSTÃO .......................................................................................... 6 2.5.1 Combustão Completa .................................................

Termoquímica............................................................... 27 Cinética Química. .........................................................34 . Equilíbrio químico.........................................................46 Reações de oxirredução. ..............................................63 . Eletroquímica............................................................... 67 . Química Estudo das soluções 1. Em nosso estudo, aprendemos que soluções são misturas…