Oxirredução Aquosas

equipamentos para indústria, construção civil, peças de carro, entre outros. Porém, além de caro, a sua aplicação também é limitada. ELETROLISE Eletrólise é o processo químico no qual uma reação de oxirredução é provocada pela corrente elétrica de forma não espontânea. A reação de oxirredução é aquela em que há transferência de elétrons entre os átomos do sistema. Para compreendermos melhor como funciona o processo de eletrólise, vamos analisar como exemplo uma reação muito comum: …

as forças de London; a ligação de hidrogênio. 3. Líquidos e sólidos. A ordem em líquidos: a viscosidade e a tensão superficial. Mudanças de fase; Diagrama de fases. 4. Soluções: Propriedades físicas das soluções; Propriedades gerais das soluções aquosas; Reações de precipitações; Reações de oxi-redução; Concentrações das soluções; Efeito da temperatura e pressão na solubilidade. Propriedades coligativas. 5. Termodinâmica: relações de energia em reações química; natureza da energia;…

ensaio, e o tubo foi exposto à chama, ouvindo-se novamente o estampido característico da combustão do gás hidrogênio com o oxigênio presente no ar, comprovando a liberação de hidrogênio gasoso durante a reação. Usando Hidróxido de Sódio em solução aquosa e alumínio, é produzido o Aluminato de Sódio (NaAlO2) e o Hidrogênio (H2), ou seja quando se adiciona alumínio ao hidróxido de sódio contido no tubo de ensaio, há liberação de gás, que pode ser identificado pela efervescência que ocorre…

A transformação é através das reações químicas entre os elementos presentes na reação, onde um perde elétrons e o outro ganha. Todos os processos envolvem reações de oxirredução. ELETROQUÍMICA A eletroquímica é um ramo da Química que estuda o aproveitamento das reações de oxirredução, em que há transferência de elétrons, para a formação de corrente elétrica, bem como o processo inverso: formação de energia química por meio da energia…

composto através do uso da electricidade. Em muitos casos, dependendo da substância a ser eletrolisada e do meio em que ela ocorre, além de formar elementos ocorre também a formação de novos compostos. O processo da eletrólise é uma reação de oxirredução oposta àquela que ocorre numa célula galvânica, sendo, portanto, um fenômeno físico-químico não espontâneo. Ao contrário das pilhas, a eletrólise é um processo não espontâneo. Na pilha ocorre uma reação de oxi-redução espontânea que…

nuclear, as partículas subatômicas são liberadas, o que causa redução de sua massa, sendo este um fato relacionado à existência de elementos isóbaros, isótonos e isótopos entre si. Um exemplo de uma reação química é (ambos os regentes em solução aquosa): NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl Nesta reação química, ao passo que o NaNO3 permanece em solução, formou-se uma ligação entre a prata (Ag) e o cloro (Cl) o que resultou em um produto sólido de cloreto de prata (AgCl), pode-se então dizer que houve

Zinco como catodo e cádmio como anodo. D) Cádmio como catodo e cobre como anodo. E) Ferro como catodo e zinco como anodo. Exercício 2: (PUC-RIO 2008) Considere o esquema abaixo que representa uma pilha constituída de metal cobre em solução aquosa de sulfato de cobre e metal cádmio em solução de sulfato de cádmio. Uma tabela fornece a informação de que os potenciais padrões de redução do Cu2+ e do Cd2+ são, respectivamente, +0,34 V e -0,40 V e que a prata é um elemento…

perde elétrons, partículas elementares de sinal elétrico negativo. O mecanismo inverso, a redução, consiste no ganho de elétrons por um átomo, que os incorpora a sua estrutura interna. Tais processos são simultâneos. Na reação resultante, chamada oxirredução ou redox, uma substância redutora cede alguns de seus elétrons e, consequentemente, se oxida, enquanto outra, oxidante, retém essas partículas e sofre assim um processo de redução. Ainda que os termos oxidação e redução se apliquem…

complexo. Entretanto, para as reações comuns, podemos indicar certos critérios que permitem prever quais serão os produtos formados, a partir de determinados reagentes. È o que vamos explicar a seguir. Reações de oxirredução Para que uma reação de oxirredução ocorra, um dos reagentes deve apresentar a tendência de ceder elétrons, e o outro, de receber elétrons. Em relação a essas tendências, é fundamental destacar o comportamento dos metais e do dos não-metais. a)…

nuclear, as partículas subatômicas são liberadas, o que causa redução de sua massa, sendo este um fato relacionado à existência de elementos isóbaros, isótonos e isótopos entre si. Um exemplo de uma reação química é (ambos os regentes em solução aquosa): NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl Nesta reação química, ao passo que o NaNO3 permanece em solução, formou-se uma ligação entre a prata (Ag) e o cloro (Cl) o que resultou em um produto sólido de cloreto de prata (AgCl), pode-se então dizer que houve