trabalho de quimica

PILHA DE DANIELL

As primeiras aplicações importantes da eletricidade provieram do aperfeiçoamento das pilhas voltaicas originais pelo cientista e professor inglês John Daniel, em 1836.
Pilhas eletroquímicas são sistemas que produzem corrente continua Baseiam-se nas diferentes tendências para ceder e receber elétrons das espécies químicas.
A pilha de Daniel é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO4. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina, ou por uma parede porosa.

Sentido dos elétrons
Os elétrons circulam do eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação. No caso da pilha de Daniel os elétrons vão do zinco para o cobre.
Polos da pilha
Polo positivo – o de menor potencial de oxidação – Cu.
Polo negativo – o de maior potencial de oxidação – Zn.
Cátodo e Ânodo
Cátodo – placa de menor potencial de oxidação – Cu. Onde ocorre redução.
Ânodo – placa de maior potencial de oxidação – Zn. Onde ocorre oxidação.
Variação de massa nas placas
Placa de maior potencial de oxidação – diminui – Zn.
Placa de menor potencial de oxidação – aumenta – Cu.
Equação global da pilha
Zn(s) + Cu(aq)+2 → Zn(aq)+2 + Cu
A pilha de Daniell é representada pela seguinte notação:
Zn°/Zn2+//Cu2+/Cu°
Ponte salina
A parede porosa (de porcelana, por exemplo) tem por função manter constante a concentração de íons positivos e negativos, durante o funcionamento da pilha. Ela permite a passagem de cátions em excesso em direção ao cátodo e também a passagem dos ânions em direção ao ânodo. Atravessando a parede porosa, os íons em constante migração estabelecem o circuito interno da pilha.

METAIS DE SÁCRIFICIOS

METAL DE SACRIFICIO “ANADO DE SACRIFICIO “E QUALQUER METAL UTILIZADO EM ESTRUTURAS SUBMETIDAS EM ANBIENTES OXICIDANTES COM OBJETIVO DE SER OXICIDADO EM SEU LUGAR ESSE METAL DE POSSUIR MENOR DE REDUCAO DOQUE O MATERIAL USADO NA ESTRUTURA, PARA QUE POSSA SER ‘’ SACRIFICADO’’ E