REAÇÕES QUÍMICAS

1 - INTRODUÇÃO
Para que uma reação química ocorra entre duas substâncias, os íons ou moléculas constituindo os reagentes devem entrar em contato um com os outros. Por esta razão, a velocidade na qual uma reação ocorre depende de qual facilmente as espécies reagentes são capazes de intermisturarem-se. (BRADY , 1938).
Embora também existam soluções sólidas, as soluções mais comuns envolvem um solvente líquido. Todos os dias dissolvemos substâncias em água, por exemplo, tal como o sal de cozinha ou o açúcar.
A Água é uma das substâncias químicas mais abundantes na natureza e serve como um bom solvente para muitas outras, tanto iônicas como moleculares. (BRADY , 1938).
Existem certos termos que se aplicam a todos os tipos de soluções e que devem se compreendidos, como: Solvente e Soluto. Onde solvente será a substância presente em maior proporção numa solução, sendo todas as demais substâncias da solução consideradas solutos. Todavia, nas soluções aquosas, quase sempre se considera a água como sendo o solvente, mesmo quando em quantidades relativamente pequenas. Por exemplo, uma mistura de 96% de H2SO4 e 4% de H2O em massa é chamado “ácido sulfúrico concentrado”, o que significa que uma pequena quantidade de água, isto é, H2O é tomada como sendo solvente e H2SO4 o soluto. (BRADY, 1938). Tendo em conta a quantidade de soluto dissolvido num determinado solvente e a solubilidade deste, as soluções podem apresentar-se:
Insaturadas: quando a quantidade de soluto na solução é inferior à sua solubilidade
Saturadas: se a quantidade de soluto em solução for igual à solubilidade desse soluto
Supersaturadas: soluções em que a concentração de soluto em solução é superior à sua solubilidade.
Substâncias que se dissociam sem solução produzindo íons formando soluções condutoras de eletricidade, são chamadas de Eletrólitos. (BRADY, 1938).

1.1 - FORMAÇÃO DE PRECIPITADO
Para ser usado em análise gravimétrica, um precipitado deve ser suficientemente insolúvel para que as