Oxidação de K2MnO4

Disciplina de Química

Oxidação do K2MnO4

São Paulo
27 de setembro de 2013
Índice

- Introdução...........................................................................................Pág. 3
- Objetivo...............................................................................................Pág. 3
- Materiais e esquema de aparelhagem..................................................Pág. 4
- Procedimento......................................................................................Pág. 5
- Questionário........................................................................................Pág. 6
- Conclusão............................................................................................Pág. 7
- Bibliografia.........................................................................................Pág. 8

Introdução Antes de apresentar o trabalho iremos introduzir você aos reagentes e as reações quimicas, são eles: KMnO4, H2O2 e a reação formada na junção entre eles.
O KmnO4 ou Permanganato de potássio é um composto químico de função química sal, inorgânico, formado pelos íons potássio (K+) e permanganato (MnO4−). Foi descoberto em 1659 pelo químico alemão Glauber. É utilizado principalmente no tratamento da catapora (varicela) pois ajuda a secar os ferimentos. É usado também como agente oxidante em muitas reações químicas em laboratório e na indústria. Também é utilizado como desinfetante em desodorantes. É usado para tratar algumas enfermidades parasitarias dos pés, no tratamento da água para torná-la potável e como antídoto em casos de envenenamento por fósforo.
O H2O2 ou peróxido de hidrogénio que, em solução aquosa, é conhecido comercialmente como água oxigenada, é um líquido claro de fórmula química H2O2. Foi descrito a primeira vez por Louis Jacques Thénard. É utilizado na clareamento de cabelos, como antisséptico a 3%;usada junto com o peróxido