Electroquimica

EXERCÍCIOS DE CONSOLIDAÇÃO CONCERNENTE A ELECTROQUÍMICA
Glossário em células galvânicas tem-se:
Oxidação → Aumento de Nox → Perda de Electrões → Eléctrodo negativo (ânodo) → Agente Redutor.
Redução → Diminuição de Nox → Ganho de Electrões → Eléctrodo Positivo (cátodo) → Oxidante.
Numero de oxidação (Nox)

1. Na reacção: K2MnO4 + HNO3 KMnO4 + NO2 + H2O. O agente oxidante é:

A. K2MnO4 B. HNO3 C. KMnO4 D. NO2

2. Os números de oxidação e valência do carbono na molécula de CO são: A. +2 e II B. -2 e II C. +2 e III D. -2 e III

Electrólise 1. Durante a electrólise de uma solução aquosa de NaOH no ânodo libertam-se 2,8 L de oxigénio (em condições consideradas normais). Que quantidade de hidrogénio se liberta no cátodo: A. 2,8 L B. 5,6 L C. 11,2 L D. 22,4 L

2. Durante a electrólise de uma solução aquosa de CuCl2 no ânodo libertam-se 11200 mL de gás (em condições consideradas normais). Determine a massa de cobre que se liberta no cátodo se MCu=63,55 u.m.a A. 63,55g B. 31,78 C. 6,36g D. 3,18g

3. Entre as afirmações abaixo, assinale aquela que considera verdadeira:

A. A electrólise do ácido clorídrico em solução diluída, com eléctrodos inertes, origina gás oxigénio;

B. Na electrólise do ácido clorídrico, em solução aquosa, a solução vai-se tornando cada vez mais concentrada em ácido clorídrico;

C. Na electrólise do ácido sulfúrico, em solução diluída, com eléctrodos inertes, a solução se torna cada vez mais ácida; isto é, mais concentrada em ácido sulfúrico; D. Na electrólise do ácido sulfúrico, em solução diluída, com eléctrodos inertes, ocorre a oxidação anódica do sulfato.

4. Que quantidade de prata se liberta no cátodo quanto