Orbitais Atomicos

que o nêutron não tem carga, o número de nêutrons presentes não está restrito por essa exigência de neutralidade elétrica. Para muitos elementos, o número de nêutrons pode variar de um átomo para outro, como veremos adiante. Modelos Atômicos 1) Modelo atômico de Dalton John Dalton, em 1803, tentando explicar o comportamento dos diversos gases da atmosfera e das misturas gasosas, retomou a hipótese atômica. Assim como Leucipo, Demócrito e Epicuro, Dalton acreditava que a matéria…

dos átomos •Modelos Atômicos •Números Quânticos •Configuração Eletrônica Configuração Eletrônica Relatamos a estrutura eletrônica de um átomo escrevendo sua configuração eletrônica, ou seja, a maneira específica pela qual os orbitais de um átomo são ocupados por elétrons. Núcleo K2 1s2 L8 2s2 2p6 M 18 N 32 O 32 P 18 Q2 3s2 4s2 5s2 6s2 7s2 3p6 4p6 5p6 6p6 subníveis de energia s p d f 2 6 10 14 Principal Azimutal = nível de enrg. = sunível de enrg. Forma do orbital Magnético…

energia necessária para remover-se 1 mol de elétrons de 1 mol de átomos (ou íons) no estado gasoso. - Para remover um elétron de um átomo é preciso dar energia ao sistema, dessa forma, a energia de ionização é sempre positiva. - Como o raio atômico, a EI varia de acordo com a força com que o núcleo atrai o elétron. Quanto maior for a força de atração, mais difícil é a retirada do elétron. - Pode-se existir várias energias de ionização, dependo do número de eletróns do…

propriedades atômicas..........................................................................................13 Tamanho do átomo.....................................................................................................................15 Raio atômico..............................................................................................................................15 Raio covalente e o raio de Van ner…

III d) apenas I e II e) apenas I e III. 2) Responda as seguintes questões: a) Quando n = 4, quais os valores possíveis de l? 0 a 3 b) Quando l = 2, quais os valores possíveis de ml? -2 a +2 c) Dado um orbital 4s, quais os valores possíveis de n, l e ml? n=4, l=0, ml=0 d) Dado um orbital 4f, quais os valores possíveis de n, l e ml? n=4, l=3, ml= -3 a +3 3) Quais as duas hipóteses principais da teoria de Bohr sobre a estrutura atômica? -órbitas circulares e energias quantizadas.…

ORGÂNICA ORBITAIS MOLECULARES E LIGAÇÕES COVALENTES  A ligação na molécula de hidrogênio é conseqüência da sobreposição de dois orbitais 1s. QUÍMICA ORGÂNICA ORBITAIS MOLECULARES E LIGAÇÕES COVALENTES  O resultado da interação entre dois orbitais atômicos 1s do hidrogênio é a geração de dois orbitais moleculares.  Um é ligante e tem energia menor do que os orbitais atômicos originais. Como o número de elétrons disponíveis para formar a ligação é de apenas dois, eles ocupam o…

adição de elétrons ao orbital d. Os metais de transição dividem-se em duas classes: metais de transição externa e metais de transição interna. Elementos de transição externa: é o grupo principal ou elementos do bloco d, que inclui só aqueles elementos que tem orbitais d. • Primeiro período de transição: Elementos com número atômico de 21 a 30 • Segundo período de transição: Elementos com número atômico de 39 a 48 • Terceiro período de transição: Elementos com número atômico de 71 a 80…

tema: evolução do modelo atómico onde, vou citar as obras pelos autores abaixo referenciados onde encontramos o John Dalton (1766-1844) considerado como pai da teoria atómica onde ele disse que os átomos são partículas indivisíveis e indestrutível enquanto o Thonson (1766-1844) disse que o núcleo atómico é uma esfera de carga elétrica positiva que possui eletrões incrustados na superfície, o Rutherford (1911) disse que núcleo atómico, com carga e eletrões descrevem orbital em redor do…

Tamanho dos átomos e íons • Quando o número quântico principal aumenta, o tamanho do orbital aumenta. • Considere os orbitais s. • Todos os orbitais s são esféricos e aumentam em tamanho quando n aumenta. Tamanho dos átomos e íons Tendências periódicas nos raios atômicos • Como uma consequência do ordenamento na tabela periódica, as propriedades dos elementos variam periodicamente. • O tamanho atômico varia consistentemente através da tabela periódica. • Ao descermos em um…

menor partícula da matéria. Considerado o pai do atomismo grego.  1661 – Boyle Autor do livro Sceptical chemist, no qual defendeu o atomismo e deu o primeiro conceito de elemento com base experimental.  1808 – Dalton Primeiro modelo atômico com base experimental. O átomo é uma partícula maciça e indivisível. O modelo vingou até 1897. Modelo de Dalton  1834 – Faraday Estudo quantitativo de eletrólise, através do qual surgiu a idéia da eletricidade associada aos átomos.