Inorgânica

Propriedades periódicas dos elementos

Carga nuclear efetiva
• A carga nuclear efetiva é a carga sofrida por um elétron em um átomo polieletrônico.
• A carga nuclear efetiva não é igual à carga no núcleo devido ao efeito dos elétrons internos.
• Os elétrons estão presos ao núcleo, mas são repelidos pelos elétrons que os protegem da carga nuclear.

Carga nuclear efetiva
• A carga nuclear sofrida por um elétron depende da sua distância do núcleo e do número de elétrons mais internos.
• Passando de elemento em elemento em um período, Zef aumenta
• Descendo em uma família, Zef varia menos do que ao longo do período. Tamanho dos átomos e íons
• Considere uma molécula diatômica simples.
• A distância entre os dois núcleos é denominada distância de ligação.
• Se os dois átomos que formam a molécula são os mesmos, metade da distância de ligação é denominada raio covalente do átomo. Tamanho dos átomos e íons
• Quando o número quântico principal aumenta, o tamanho do orbital aumenta.
• Considere os orbitais s.
• Todos os orbitais s são esféricos e aumentam em tamanho quando n aumenta.

Tamanho dos átomos e íons
Tendências periódicas nos raios atômicos
• Como uma consequência do ordenamento na tabela periódica, as propriedades dos elementos variam periodicamente.
• O tamanho atômico varia consistentemente através da tabela periódica. • Ao descermos em um grupo, os átomos aumentam.
• Ao longo dos períodos da tabela periódica, os átomos tornam-se menores. Existem dois fatores agindo:
• Número quântico principal, n, e
• a carga nuclear efetiva, Zef.

Tamanho dos átomos e íons
Tendências periódicas nos raios atômicos
• À medida que o número quântico principal aumenta (ex., descemos em um grupo), a distância do elétron mais externo ao núcleo aumenta. Consequentemente, o raio atômico aumenta.
• Ao longo de um período na tabela periódica, o número de elétrons mais internos mantém-se constante. Entretanto, a carga nuclear