Orbitais Atomicos

Modelos Atômicos Aula 3 2 Modelo Atômico de Rutherford • O modelo atômico de Rutherford, que descrevemos anteriormente, foi um grande passo para a compreensão da estrutura interna do átomo. Mas esse modelo tinha algumas deficiências. De fato, Rutherford foi obrigado a admitir que os elétrons giravam ao redor do núcleo, pois, sem movimento, os elétrons (que são negativos) seriam atraídos pelo núcleo (que é positivo); consequentemente, iriam de encontro ao núcleo, e o átomo…

molecular H2 Massa atômica 1,00794(7) u Densidade 0,0899 kg/m³ Raio atômico 25(53) pm Ponto de fusão 14,025K Ponto de ebulição 20,268K Molécula diatômica Definição Dois átomos que possuem um orbital com um elétron desemparelhado se ligam a medida que se aproximam um do outro, com a aproximação há sobreposição entre os orbitais, formando um orbital molecular ligante, e outro antiligante que é o orbital que será ocupado pelos elétrons. Quanto maior a aproximação dos…

(1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas): Eletrosfera é a região do átomo que: a) contém as partículas de carga elétrica negativa. b) contém as partículas de carga elétrica positiva. c) contém nêutrons. d) concentra praticamente toda a massa do átomo. e) contém prótons e nêutrons. 3) Aponte em cada modelo a seguir as características que contrariam a proposta de modelo atômico atual: o átomo constituído de…

FACULDADE DE ENGENHARIA CIVIL ENGENHARIA CIVIL TEORIA DOS ORBITAIS MOLECULARES Diego Bragança Salvador, Bahia, Brasil 2013 TEORIA DOS ORBITAIS MOLECULARES por Diego Bragança Relatório referênte à prática n° 4 do curso de Engenharia Civil, disciplina Química Tecnológica, turma NR05, 1º semestre, professora Maria Luiza. Salvador, Bahia, Brasil…

sucessivos potenciais de ionização e os dados de espectroscopia fotoeletrônica de raios X (XPS) permitem avanços no entendimento do fator de blindagem. Neste artigo mostra-se que esses dados correlacionam-se muito bem com Z2, como previsto pelo modelo atômico de Bohr. No entanto, os dados demonstram que elétrons de camadas mais externas são capazes de blindarem os elétrons mais internos em relação ao núcleo, em desacordo com a 2a regra de Slater. Ressalta-se assim o caráter…

eletronegatividade cresce com o aumento do número de elétrons na camada de valência e com diminuição do tamanho do raio atômico. 3 Como obter valores de eletronegatividade?? •Pauling obteve dados de eletronegatividade dos elementos considerando as energias necessárias para romper as ligações químicas nas moléculas. •Pode ser baseada também nos números atômicos e nos raios atômicos, na proporção da E.I. e A.E. de cada elemento. Força  (Z ef )(e) r2 •Ou ainda pela força…

mundo microscópico em sua intimidade, descobrindo-se a causa das propriedades muitas vezes observada no nosso mundo macroscópico. Através da estrutura eletrônica de camadas dos átomos explicam-se as propriedades periódicas. A energia e a forma dos orbitais explicam, em última análise, a reação química, a reatividade química e a forma como novas substâncias são formadas. Na química moderna, fazemos sempre a relação entre as propriedades químicas de uma certa substância com a estrutura…

Introdução a Química Atomística Sabe-se que um átomo é tão pequeno, que não conseguimos enxergá-lo, mesmo com a ajuda de um microscópio. Mas através de resultados experimentais, conseguimos chegar ao que é chamado de modelo atômico . Clique para editar os estilos do texto mestr Um átomo é constituído por uma Segundo nível parte central chamada de núcleo, ● Terceiro nível onde se encontram os prótons ● Quarto nível (partículas positivas) neutrons ● Quinto nível…

dos seus átomos – a carga nuclear (Z), a massa atômica (A) e a distribuição dos Z elétrons ao redor do núcleo. A estrutura eletrônica de átomos fornece a base para a estequiometria (balanceamento das reações), para as propriedades periódicas (raio atômico, eletronegatividade, etc.) e para a ligação química (iônica e covalente). Culminando assim, em algo de suma importância na grade curricular dos cursos de química em todos os níveis. Infelizmente, ensinar Estrutura Atômica,…

atômica nos sólidos. 1. O que é um isótopo? Por que os pesos atômicos dos elementos não são números inteiros? Cite doismotivos. Resposta: Isótopo são átomos de elementos que possuem o mesmo numero de prótons e diferente numerode nêutrons e, portanto, diferentes massas atômicas. Não são números inteiros porque (a) os pesosatômicos se referem a media ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais e (b) para o cálculo dopeso atômico se utiliza a uma (unidade de massa atômica) que…